30．欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：

　称取粉末状样品1.0g，量取某浓度的盐酸20 mL，第一次往样品中加入盐酸10mL，收集到标准状况下的气体224mL．然后，再往样品中加入盐酸10mL，又收集到标准状况下的气体112mL．试求：

　(1)所取盐酸的物质的量浓度；

　(2)样品中铝的质量分数．

29．环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。

已知：R₁－CH＝CH－R₂　　　　　 　R₁－CHO+R₂－CHO

(1)F的名称是____________，C中含有的官能团的名称是____________，H的结构简式为________________________。

(2)③的反应条件是____________________。

(3)写出下列有机物的类别：A____________，E___________。

(4)写出下列反应类型：⑥_______________，⑨___________ 。

(5)写出⑩反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)。⑩__________________。

(6)有机物B和I的关系为____________(填序号，多填扣分)

(A)同系物　 　　(B)同分异构体　 (C)都属于醇类　　 (D)都属于烃

七。(本题共16分)

28．有机玻璃是一种重要塑料有机玻璃的单体A(C₅H₈O₂)不溶于水，并以下变化请回答：

(1)B分子中含有的官能团名称是　　　　　　　　　　 　(填名称)。

(2)由B转化为C的反应属于(选填序号)　　　　　　　　　 .

①氧化反应　　 ②还原反应　　 ③加成反应　　 ④取代反应

(3)C的一氯代物D有两种，C的结构简式是　　　　　　　　　　　　 .

(4)写出与B同类别的同分异构体的结构简式：____________________________.

(5)由A生成B的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(6)有机玻璃的结构简式是　　　　　　　　　　　　　 .

27. 实验室制备溴乙烷(C₂H₅Br)的装置和步骤如下：(已知溴乙烷的沸点38.4℃)

①检查装置的气密性，向装置图所示的∪形管和大烧杯中加入冰水；

②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

回答下列问题：

(1)该实验制取溴乙烷的化学方程式为：

____________________________________________________。

(2)反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为____________，其原因是： ____________________________________。

(3)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________,其优点是:__________________________.

(4)反应结束后，粗制的呈棕黄色C₂H₅Br在__________处生成。为了除去粗产品中的杂质，最好选择下列试剂中的_________________(填序号)。

(a)NaOH溶液 　　(b)H₂O　　 (c)Na₂SO₃溶液 　　　(d)CCl₄

所需的主要玻璃仪器是______________(填仪器名称)。 要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入无水CaCl₂，再进行_______________(填操作名称)。

(6)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__________________(填代号)。

①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却

26．某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：

⑴混合物中是否存在FeCl₂　 　___(填“是”或“否”)；

⑵混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄　 　___(填“是”或“否”)，你的判断依据是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

⑶写出反应④的离子反应方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃(说出你的计算依据，不要求写计算过程) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑸把AlCl₃溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl₃晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl₃结晶。　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)写出元素X的离子结构示意图　　　　　　　 。写出元素Z的气态氢化物的电子式　　　　　　　 T元素原子的电子排布式：　　　　　　 ，

(2)写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式：　　　　　　　 。

(3)表列某种元素中,最高价氧化物对应的水化物能与气态氢化物反应，其生成物化学式是______________，该生成物中存在的化学键有_______________________。

(4)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是　　　　　　 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是

A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

C．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是　　　 ，理由　　　　　　　　　　　　　 。．

24． 一定温度下，有a：盐酸　 b：硫酸　 c：醋酸三种酸溶液

(1)当其物质的量浓度相等时，pH由小到大的顺序是____________；(填序号，下同)

(2)同物质的量浓度的三种酸溶液，中和等物质的量NaOH时,用去三种酸的体积由大到小的顺序是____________；

(3)当其pH相同，体积相同时，分别加入足量碳酸氢钠，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是____________；

(4)若将pH相同的三种酸溶液均加水稀释至pH又相等时，则加水量由多到少的顺序是____________。

(5)写出醋酸溶液与溶液反应的离子方程式:____________________

23．储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：

___C+____K₂Cr₂O₇ +___H₂SO₄ → ___CO₂+___K₂SO₄+___Cr₂(SO₄)₃ +___ H₂O

(1)配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。

(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式) 被氧化的元素是________(填元素符号)

(3)H₂SO₄ 在上述反应中表现出来的性质是____________(填选项编号)

(A) 氧化性　 (B) 氧化性和酸性　 (C)酸性　 (D)还原性和酸性

(4) 若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________L

22．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na₂O₂，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是　

A．溶液的pH不变，溶液质量减少　　 　B．溶液中Na⁺ 数目减小，有O₂放出

C．溶液的pH增大，有H₂放出　　　　　 D．溶液中c(Na⁺ )增大，有O₂放出

21．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

　 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

　 　C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点低

　 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强