6．如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X

为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单

质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为

A．Na　　　 B．Mg　C．Al　　　　　 D．Mg或Al

5．对下列反应①KHCO₃溶液与石灰水反应、②明矾溶液与Ba(OH)₂溶液、③Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应、④Si与烧碱溶液反应，⑤Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量，都只能能用同一个离子方程式表示的是

A．①②⑤　　　 B．③④　 C．④⑤　 D　④

4．现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是　　

　 　　 A．X一定是碳酸钠溶液　　　　 B．Y一定是氯化铁溶液

　　 C．Z可能为碳酸氢钠溶液

D．M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种

3．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

A．原子半径：Na＞Al　 B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al) ≤ n(Na)

C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H₂越多，则铝的质量分数越小

D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

2．用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为A.一样多 B.①多 C.②多 D.无法判断

1.下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．2NaCl(熔融) === 2Na + Cl₂↑　　　　　　　　

C．Fe₃O₄ + 4CO === 3Fe + 4CO₂　　　　　　　 D．2CuO === 2Cu + O₂↑

7.下图表示各物质之间的相互转化关系(部分反应物或生成物未列出)。其中A、D为常见金属，J为红褐色沉淀。

(1)A的原子结构示意图为_____________，B的化学式为_______________。

(2)反应②的离子方程式________________________________________，反应⑥的化学

方程式___________________________________________________________。

(3)在反应③中，要使E中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物

是________；若将E溶于过量盐酸，反应的离子方程式为___________________。

(4)在实验室进行反应⑧时，观察到的现象是__________________________________，

在所得产物中加入水，得浑浊液，要使其变澄清，可加入少量的_______________。

6.为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数， 取3.702g该铁矿石(铁以Fe₂O₃形式存在,其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁。有关实验数据：坩埚质量：15.2861g,第一次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6209g　 第二次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6205g,第三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6205g　 则铁矿石中的铁元素的质量分数为

A．63．2%　 　　　　　　　 B．90．3%　　 　　　　　 C．6．32%　　　 　　 D．34．4%

4.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A.开始加入合金的质量不可能为6.4g　 　

B.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

C. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol　

D.溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L

　 5.某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是　　

A.A中一定有Fe³⁺ B.C中一定有Fe³⁺

C.B为AgI沉淀　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.A一定为FeBr₂溶液

3.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl₃溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO₃溶液　　 ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液　　

A.①　　　　　　 　　　　　　　 B.③　　　　　　 　　　 C.②③　　　　　　 　D.①③④