2.下列晶体中，不属于原子晶体的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　

A．干冰　　　　　　 B．水晶　　　　　　　 C．晶体硅　　　　　 D．金刚石

1.下列分散系中，分散质微粒直径最大的是

　　 A．雾　　　　 B.石灰乳　　　　 C.氢氧化铁胶体　　 D.淀粉溶液

25．(12分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2：3。请回答下列问题：

　 (1)X、Y、Z元素的原子序数之和为　　　　　　 。若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为 　　　　。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)分析同主族元素性质的递变规律，发现乙、丙物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在　　　　　　 。在乙、丙两种物质混合后的一种分散系中，滴入石蕊试液有明显的颜色发生变化，试用化学用语表示出该过程所涉及的化学原理：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1mol·L^-1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为　　　　　　 (选填序号)

a．只含共价键； 　 b．只含离子键；　 　 c．即含离子键，又含共价健

②在戊的水溶液中可能存在的各种离子的浓度大小关系为　　　　　　　　　　 。

　 (4)已知X单质与Z单质生成丙的反应是可逆反应，△H<0，将等物质的量的

X、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应达到平衡。

下列说法正确的有　　　　　　 。(写错要倒扣分，扣为零分为止)

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Z单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，X、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

e．达到化学平衡后，升高温度丙的体积分数增大

24. (9分)化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H₂+Cl₂2HCl推测：H₂+ Br₂2HBr；　 但类同是相对的，根据2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃ +O₂ 类推：2Na₂O₂ +2SO₂==2Na₂SO₃ +O₂是错误的，应该为Na₂O₂ +SO₂==Na₂SO₄ 。

　 (1)下列四种推测中有一种推测正确，正确的是　　　 。

A.由NH₄ClNH₃↑+HCl↑　 推测：NH₄INH₃↑+HI↑

B.由CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO 推测：SO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C.由2CO₂(过量) +Ca(ClO)₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂↓+2HClO

推测：CO₂(过量) +NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

D.由Na₂SO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+SO₂↑推测Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+SO₂↑

(2)由氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关化学知识，推测并写出氢氧化铁与氢碘酸(HI)反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)从2F₂+2H₂O=4HF+O₂反应预测：2F₂+4NaOH=4NaF+2H₂O+O₂↑，然而经实验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠恰好反应，生成氟化钠、水和另一种气体，请根据实验结果写出化学反应方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．( 9 分)在一定条件下，将 2 molA 和 2 molB 混合于容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A ( g ) + B ( g )xC ( g ) + 2D ( g )。 2 min 末反应达到平衡状态时，生成 0.8molD ，同时测得 C 的浓度为 0.4 mol·L^一1。请填写下列空白：

( 1 ) x ＝_________；用 D 的浓度变化表示的化学反应速率为

___________________

( 2 ) A 的平衡浓度为_______________________ , B 的转化率为_____________。

( 3 )如果增大体系的压强，则平衡体系中 C 的体积分数将__________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

( 4 )如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加人 C和 D 各 mol ，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加人___________物质______mol

22．(10分)某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

(1)打开K₁关闭K₂，可制取某些气体。

甲同学认为装置I可用于制取H₂、NH₃、O₂，但装置II只能收集H₂、NH₃，不能收集O₂。其理由是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙同学认为在不改动装置II仪器的前提下，对装置II进行适当改进，也可收集O₂。你认为他的改进方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)打开K₂关闭K₁，能比较一些物质的性质。

丙同学设计实验比较氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂。将A中的浓盐酸加入B中一段时间后，观察到C中的现象是　　　　　　　　　　　　 ；仪器D在该装置中的作用是

　　　　　　　　　 。

(4)打开K₂关闭K₁，丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验

目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(10分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有：NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、MnO₄^－、Cl^－、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、S^2－、SO₄^2－、、SO₃^2－、AlO₂^－中的几种。取该溶液进行以下实验：

⑴取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可排除　　　　　 　　　　　　　离子的存在。

⑵取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色，可排除

　　　　　　　　 离子的存在。

⑶另取部分溶液，逐滴向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则又可排除　　　　　　　　 离子的存在。

⑷取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明有　　　 离子存在，又可排除　　　　　 离子的存在。　

⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是________；还不能确定是否存在的离子是_________________________。

26．(11分)15.8g KMnO₄与100mL 12 mol·L^-1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：

2KMnO₄ + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl ₂+ 5Cl₂↑ + 8H₂O,　 通过计算回答：

(1)产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

(2)有多少摩尔HCl被氧化？

(3)在反应后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

25、(12分)如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，请填写下列空白：

(1)若装置中①②③仪器的连接顺序改为②①③，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是_____________。

(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是______________；不能检出的物质是_________________。

(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是　　　　　　　 ；不能检出的物质是　　　 　　　　　　。