15、(10分)已知：在热力学标准态(298K、1.01×10⁵Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、

　d的生成热数据示意图。试回答下列问题：

分数　　　　　　　　 　姓名　　　　　　　　 　班级　　　　　　　

⑴写出氧族元素中含有18e^－的两种氢化物的电子式　　　　　　　　 　　　　　　　。 ⑵请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑶写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

14、(9分)已知：H₂O(1)=H₂O(g)；△H=+44.0kJ/mol。某同学用22g液化气(以C₃H₈计)做实验，测定燃烧放出热量有关数据如下：

①完全燃烧生成CO₂和H₂O(g)时，放出热量a kJ ；

②不完全燃烧生成CO和H₂O(g)时，放出热量b kJ；

③不完全燃烧生成CO、CO₂和H₂O(g)时，放出热量 c kJ ；

请写出(1)能表示液化气燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　

(2)CO的燃烧热为　　　　　　　 　

(3)第③次实验生成CO的物质的量为　　　　　　　　　　　

13、(12分)按下列要求写出热化学方程式：

①用CO气体还原1mol氧化铁固体，放热24.8KJ

②1molHgO(S)分解为液态汞和氧气，吸热90.7KJ

③常温下，3molNO₂气体溶于水中，生成硝酸和NO气体，放热138KJ

12、(9分)以下是一些烷烃的燃烧热(KJ/mol)数据，试回答下列问题：

　 ⑴已知：物质的能量越高越不稳定，试根据表中有关数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷　　　　　 异丁烷。

　 ⑵写出乙烷燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量　　　　　 (填“越多”、“越少”、“相同”)。

11、已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下列两个反应中： 4P(白磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)　 △H= －Q₁ KJ/mol 4P(红磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)　 △H= －Q₂ KJ/mol Q₁和Q₂的关系为(　　　 ) 　A．　 Q₁＞Q₂　　 B．　 Q₁＝Q₂　　 C．Q₁＜Q₂　　　 D．无法确定

第Ⅰ卷 选择题 答案卡

第Ⅱ卷(非选择题　 共56分)

10、已知如下两个热化学方程式C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H==－393．5kJ／mol　

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；△H===－483．6 kJ／mol

现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是　 (　　　 )

　　　 　A．1：1　　　 B．l：2　　 　C．2:3　　 　D．3:2

9、已知下列热化学方程式：

① CH₃CHOOH(l)+2O₂(g)＝2CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H₁＝－870.3kJ·mol^－1　

② C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)　 △H₂＝－393.5kJ·mol^－1

③ H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)　 △H₃＝－285.8kJ·mol^－1

则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)＝CH₃COOH(l)的焓变为(　　 )

A、－488.3kJ·mol^－1　　　 B、－224.15kJ·mol^－1　 C、488.3kJ·mol^－1　　 D、244.15kJ·mol^－1

8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　　 )

A．已知2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)△H= －483.6 kJ· mol^-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ

B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(ag)+HCl(aq)NaCl(aq)+H₂O(l)△H=－57.4 kJ· mol^-1

D．己知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)△H₁ 2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H₂，则△H₁>△H₂

7、已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol^－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热57.3kJ·mol^－1，则下列热化学方程式书写正确的是(　　 ) 　 ①C₈H₁₈(l)+　25/2 O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(l) △H=+5518kJ·mol^－1 　 ②C₈H₁₈(l)+ 25/2 O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(l)△H=－5518kJ·mol^－1 　 ③H⁺+OH^－＝H₂O △H=－57.3kJ·mol^－1 　④NaOH(aq)+1/2 H₂SO₄(aq)＝ 1/2 Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)△H=+57.3kJ·mol^－1 　A．①③　　　　　 B．②③　　　　　 C．②④　　　　　　 D．只有②

6、1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则 (　　　 ) 　 A．反应的热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂0(g)；ΔH=+483．6 kJ·mol^一1 　B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol^－1 　 C．1 mol H₂0(1)的能量大于1 mol H₂0(g)的能量 　 D．2 mol H₂和1 mol 0₂的能量总和大于2 mol H₂ 0(g)的能量