26. (6分)电子工业常用30%FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的塑料板，制成印刷电路板。为了从使用过的废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl₃溶液，拟采用下列实验步骤。 请在各步骤的括号内填写适当的试剂或生成物的分子式，使实验能达到予期的结果。

　　 ①______，②________，③__________，④________，⑤_________，⑥_________。

25. (5分)绿矾晶体放置时间长了往往变棕黄色，这是因为_________________________

____________________，检验绿矾是否被氧化，应将绿矾溶于水，加入________________，

根据_________________________可知已被氧化。如果要使部分氧化的绿矾[其中含少量的Fe(OH)₃]恢复原状，应将其溶解于水，加入__________________________________，然后_______________________________________________。

24. (2分)某溶液中含有一定量FeCl₃和FeCl₂。今向此溶液中加入足量铁粉， 充分搅拌，待反应不再进行后，将溶液过滤，发现滤渣的质量与原来加入的铁粉质量相等。则原溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺和Cl^－的物质的量之比为____________。

23. (6分)现有a、b、c、d四种黑色粉末，当分别加入盐酸并加热时， 观察到如下现象，据此现象确定该物质(写出分子式)

　　 能说明物质b的上述反应现象的化学方程式是

　　 _________________________________________________________________；

　　 _________________________________________________________________。

22. (2分)150 mL浓度为0.2 mol / L的FeSO₄溶液(含有少量稀H₂SO₄)跟50 mL浓度为0.1 mol / L的K₂Cr₂O₇溶液混合，恰好溶液中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，K₂Cr₂O₇被还原为铬的某低价阳离子。请写出二者反应的离子方程式：________________________________________。

21. (2分)为提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用氯气和绿矾(FeSO₄·7H₂O)进行消毒，净化以改善水质，其原理是_____________________________________________

____________________________________________________________________________。

20. 在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.01 mol的溶液中加入0.01mol铁粉，经充分搅拌后，发生变化有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　 　　)

　　 A. 铁溶解，但没有其它任何金属析出

　　 B. 铁溶解，析出0.01 mol银，并且溶液中不再含有Fe³⁺，而含有0.02 mol Fe²⁺

　　 C. 铁溶解，析出0.01 mol银和0.005 mol铜　

　　 D. 铁溶解，析出0.01 mol银，溶液中含有0.005 molFe³⁺和0.015 mol Fe²⁺

19. 将Na₂O₂投入FeCl₃溶液中，可观察到的现象是　　　　 　　　　　　　　(　 　　)

　　 A. 生成白色沉淀　　　 B. 生成黄色沉淀　　　 C. 有气泡产生　　　 D. 无变化

18. 现有2 mol / L的盐酸和硫酸溶液各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，测得生成的气体的质量比为2∶3，则加入铁粉的质量可能是　　　　　　 　　　　(　 　　)

　　 A. 2.8 g　　　　　　 B. 5.6 g　　　　　　 C. 8.4 g　　　　　　 D. 16.8 g

17. 下列反应中没有发生Fe³⁺ →Fe²⁺的变化的有　　　　　　　　　　 　　　(　 　　)

　　 A. 将铁屑投入显黄色的工业盐酸中　　　　 B. 铁屑和FeCl₃溶液反应

　　 C. 滴溴水于FeSO₄溶液中　 　　　　　　　　D. 铜片放入浓FeCl₃溶液中