12.　　 中草药秦皮中含有的七叶树内酯 (环上氢原子未标出，每个折点表示一个碳原子)，具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别跟浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的溴和NaOH的物质的量分别为：

　 (A)3mol,2mol　　 (B) 3mol,4mol　　　 (C) 2mol,3mol　　　 (D) 4mol,4mol

11. 取pH=4的某电解质溶液1.00L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液的pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是：

　(A)盐酸　　　　 (B)氢氧化钾溶液　　 (C)硝酸银溶液　 (D)硫酸铜溶液

10. Fe(NO₃)₂溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe²⁺ + 2H₂O = Fe(OH)₂ + 2H⁺,往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是：

　(A)平衡向逆反应方向移动　　　　　　 (B)平衡向正反应方向移动

　(C)溶液颜色由浅绿色变为棕黄色　　　 (D)溶液由浅绿色变为灰绿色

9．下列各组数据中，其比值为2:1的是：

(A)　　 pH=7的氨水与(NH₄)₂SO₄的混合液中，[NH₄⁺]与[SO₄^2-]之比

(B)　　　 同温下，0.2mol/LHCOOH溶液与0.1mol/LHCOOH溶液中[H⁺]之比

(C)　　　 Na₂CO₃溶液中[Na⁺]与[CO₃^2-]之比

(D)　　 pH=12的KOH溶液与pH=12的 Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度之比

8. 　　在一密闭体系中发生下列反应：

A(g)+ 3B(g)= 2C(g)+热量

如图所示为某一时间段中反应速率与反

应进程的曲线关系。下列说法正确的是：

(A)t₃-t₄时间段时C的体积分数最高

(B)t₁时刻表示体系改变的反应条件

为升高温度

(C)t₃时刻表示体系改变的反应条件

为采用适当的催化剂

(D)t₄时刻表示体系改变的反应条件

为加大压强

7. 有人设计将两根Pt丝做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：

CH₄ + 2O₂ + 2KOH = K₂CO₃ + 3H₂O;　 则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(一个电子所带电量为1.6ⅹ10^-19C):

(A)　 通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极

(B)　 在标准状况下，每消耗5.6LO₂，可向外提供9.6ⅹ10⁴C的电量

(C)　 通过甲烷的电极的电极反应为：CH₄ + 10OH^- -8e == CO₃^2- + 7H₂O

(D)　 放电一段时间后，溶液的pH值升高

6. 密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) = zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：

　(A) x+y < z　　　　　　　　　 　　　(B) 平衡向正反应方向移动

　(C) B的转化率降低　　　　　　　　 (D)C的体积分数下降

5. 对于反应：4NH₃(g) + 5O₂(g)　 ==　 4NO(g) + 6H₂O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

　(A)V_NH3 = 0.2mol·L^-1·s^-1 　　　　(B) V_O2 = 0.24 mol·L^-1·s^-1

　 (C) V_H2O = 0.25 mol·L^-1·s^-1　　　　 (D) V_NO = 0.15 mol·L^-1·s^-1

4. 在滴有甲基橙试液的50mL0.05mol/L的某一元弱酸溶液中，滴入0.1mol/L的NaOH溶液，当滴至橙色刚好变为黄色，半分钟不改变时，消耗NaOH溶液的体积为

　(A)>25mL　　　 (B) <25mL　　　 (C) =25mL　　 (D) 无法确定

3. 由两个氨基酸分子缩掉1个水分子可以生成二肽。丙氨酸和苯丙氨酸混合后，在一定条件下生成的二肽分子的种类有

　(A) 2种　　　 (B) 3种　　　 (C ) 4种　　　 (D) 5种