网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_356522[举报]
①根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方式
②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是
（2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：
AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
①5ml水 ②10ml0.2 mol?L-1MgCl2 ③20ml0.5mol?L-1NaCl
④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
| a |
| 200b |
| a |
| 200b |
（4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份．取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A．另一份B密封保存．则A、B两份溶液的pH值是否相同
①若用甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是
②若用酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是
①根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方式______．
②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是______．
（2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：
AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
①5ml水 ②10ml0.2 mol?L-1MgCl2 ③20ml0.5mol?L-1NaCl
④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是______，AgCl的溶解度由大到小的顺序是______．
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为______mol?L-1．
（4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份．取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A．另一份B密封保存．则A、B两份溶液的pH值是否相同______（填相同或不相同）用已知浓度的标准硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为VA、VB．
①若用甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是______；
②若用酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是______．
查看习题详情和答案>>
农业用化肥氯化铵的含量可通过下述方法来测定
①称取1．000g试样溶于少量水中，然后移至250mL容量瓶中，并加水稀释至刻度。准确移取25．0mL试液注入蒸馏烧瓶中，加3．00mL25％NaOH溶液，然后小火加热蒸馏。
②用盛有30．0mL 0．0500mol•L－1硫酸的锥形瓶作为氨的接收器，加热40min～50min后，用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，当无NH3放出时停止加热。
③在锥形瓶中滴加甲基橙试液，然后用0．100mol•L－1NaOH溶液滴定直至终点时，共消耗了0．100mol•L－1NaOH溶液12．1mL。
（1）用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由________色变为________色。
（2）实验步骤中，在滴定前________（填写字母：A．需要；B．不需要；C．洗涤不洗涤都可以）用少量水多次洗涤冷凝管内壁，洗涤液收集于锥形瓶中原因是________（填写字母：A．否则会使测定值偏高；B．否则会使测定值偏低；C．对测定无影响）。
（3）计算样品中NH4Cl的质量分数和铵态氮的质量分数的结果为w（NH4Cl）＝________， w（N）＝________。
（4）该实验装置是否可用于石油分馏？为什么？
查看习题详情和答案>>
①称取1．000g试样溶于少量水中，然后移至250mL容量瓶中，并加水稀释至刻度。准确移取25．0mL试液注入蒸馏烧瓶中，加3．00mL25％NaOH溶液，然后小火加热蒸馏。
②用盛有30．0mL 0．0500mol•L－1硫酸的锥形瓶作为氨的接收器，加热40min～50min后，用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，当无NH3放出时停止加热。
③在锥形瓶中滴加甲基橙试液，然后用0．100mol•L－1NaOH溶液滴定直至终点时，共消耗了0．100mol•L－1NaOH溶液12．1mL。
（1）用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由________色变为________色。
（2）实验步骤中，在滴定前________（填写字母：A．需要；B．不需要；C．洗涤不洗涤都可以）用少量水多次洗涤冷凝管内壁，洗涤液收集于锥形瓶中原因是________（填写字母：A．否则会使测定值偏高；B．否则会使测定值偏低；C．对测定无影响）。
（3）计算样品中NH4Cl的质量分数和铵态氮的质量分数的结果为w（NH4Cl）＝________， w（N）＝________。
（4）该实验装置是否可用于石油分馏？为什么？
查看习题详情和答案>>
Ⅰ称取样品3.500g；
Ⅱ将样品溶解后，完全转移到100mL容量瓶中，定容，摇匀；
Ⅲ移取10.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入1～2滴甲基橙试液，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至终点（杂质不与酸反应）．按上述操作方法再重复2次；
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
②滴定达到终点时，锥形瓶中溶液由
③酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸标准溶液进行滴定，则测得样品中Ba（OH）2?nH2O的含量
④装标准液的滴定管在滴定前尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，则测得样品中Ba（OH）2?nH2O的含量
⑤锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去盐酸标准溶液的体积
（2）滴定结果如下表所示：
| 滴定 次数 |
待测溶液的体积 /mL |
标准溶液的体积/mL | 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 1 | 10.00 | 1.02 | 21.03 | 2 | 10.00 | 2.00 | 21.99 | 3 | 10.00 | 0.20 | 20.20 |
（3）另取3.500g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为2.060g．则Ba（OH）2?nH2O中的n=