26． (本小题共分) 现有Fe、Cu组成的合金，其中Fe、Cu的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x，全部投入含b mol HNO₃的稀溶液中，且硝酸的还原产物只有NO,试回答下列问题：已知：Cu+2Fe³⁺＝2Fe²⁺+Cu²⁺)

　 (1)HNO₃用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有多种情况，请用粒子符号，填写下列空白：(可填满，也可不填满)

　　　 (2)当溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，求b的取值范围。

　　　 (3)当x＝0.5时，溶液中 Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。

25．(本小题共6分) 铁铝硅合金13.6g分成两份 , 一份溶于足量烧碱溶液, 另一份溶于足量盐酸溶液生成的气体均是784mL(标准状态), 原合金各成份物质的量分别是多少?

24．(本小题共8分) 铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分是Fe₃O₄)、赤铁矿石(主要成分为Fe₂O₃)等。工业上用一氧化碳作还原剂炼铁。铁及其化合物是生活、生产中必须的元素之一。

　 (l)写出工业用赤铁矿炼铁的主要化学反应式：____________________________

　 　(2)红热的铁能与水蒸气起反应，有一种产物是可燃气体，则其反应式为：_______________________________________________。在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢材年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一。油漆防腐蚀的主要原因是______________________________________________。

(3) 一种冬季用“热敷袋”，内盛还原铁粉、碳粉及其它必要物质，用力搓此袋，袋则发热。请解释可能的原因______________________________________________________。

23．(本小题共11分) 化学实验中，如使某步骤中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质(称之为零排放)。例如：

　Na₂Cr₂O₇　 ①　　　　 CrCl₃　　　　　　 ②　　　　　　 Cr(OH)₃　　　

　 ④　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　⑤　　　　　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 Na₂CrO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NaCrO₂　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (1) 在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_______，需用氧化剂的是_______(填编号)。

　　 (2) 在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是_________(填化学式), 体现两性的离子方程式是___________________________,__________________________

(3)完成并配平步骤①的化学方程式：

□Na₂Cr₂O₇+□ KI+□ HCl→□CrCl₃+□NaCl+□KCl+□I₂+□______

22．(本小题共8分)已知某些卤化物和浓硫酸反应生成卤化氢，如：NaX+H₂SO₄(浓)==NaHSO₄+HX↑。A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的6种物质，它们之间有如下转化关系：

其中B、D在常温常压下为气态物质，F溶液呈现碱性，C是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

　　　 (1)写出C的化学式_______________。

　　　 (2)写出反应①的化学方程式_______________________________________________

　　　 (3)写出F溶液与盐酸反应的离子方程式________________________________________。

21．(本小题共8分) Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃，若看作盐则可写成Fe(FeO₂)₂。根据化合价规律和以上书写方法，若将Pb₃O₄看成盐则可写为___________，看作氧化物则可以类似形式写成_____。已知等物质的量的Fe₃O₄和Pb₃O₄分别在一定条件下均可以与浓盐酸反应，且消耗等量的盐酸，所不同的是高价铅能将盐酸氧化为 C1₂。试写出 Fe₃O₄和Pb₃O₄分别与浓盐酸反应的两个化学反应方程式：____________________________________；

___________________________________________。

(五)问题和讨论

实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置,再次实验后，得到了较正确的结果，那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是_________________________，在B与C之间加入的装置可以_____________，其中盛放的药品是______________。

(四) 计算：样品中铜的质量分数=___________(用含w 、m 、m₂ 的代表式表示)

(三)实验内容；

实验步骤	实验现象	有关化学方程式
在C中加入样品粉　　 末wg，D中装入药　　 品后并称重量为mg　　 连接好仪器后，检查气密性
打开A的活塞，慢　　　 慢滴加溶液
对C进行加热。　　 当C中的药品充分　　 反应后。关闭A的　　 活塞，停止加热
冷却后，称量D的　　 质量为m2 g

(二)实验用品：

　 仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、　

酒精灯、洗气瓶等

　 药品：红褐色铜粉(含炭)样品、过氧化氢溶液，二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等