4．能用分液漏斗分离的两种物质是

A．苯和苯酚　 　　B．溴苯和水　　 　C．乙醇和溴水　 　　D．乙醇和乙酸

2．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种

刺激性气味的气体，该气体是

A．CH₄　　　　　　　 B．NH₃　　　　　　　 　C．HCHO　　　　　　 　D．SO₂

　 3．下列化学用语表示正确的是

A．乙烯的结构简式：CH₂CH₂　　　 　　　B．硝基苯的分子式：

C．一氯甲烷的电子式： 　　　　　　　D．乙醇的结构简式：C₂H₅OH

1．石油价格的波动直接影响第三世界经济发展。下列关于石油的说法正确的是

A．石油属于可再生矿物能源 　　　　　B．石油主要含有碳、氢两种元素

C．石油的裂化是物理变化　　 　　　　D．石油分馏的各馏分均是纯净物

24．(8分)(8，9，10班学生做)将2molH₂O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H₂O(g)2H₂+O₂ 2CO+O₂2CO₂

(1)当上述体系达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是__________________和________________，或___________和__________(填它们的化学式)。

(2)若平衡时O₂和CO₂的物质的量分别为n (O₂)_平=a mol，n(CO₂)_平=b mol，试求n(H₂O)_平=__________(用含a、b的代数式表示)。

24．(8分)90℃时，水的离子积常数K_W=1×10^－12，在此温度下，将V₁mLpH=8的NaOH溶液和V₂mLpH=4的H₂SO₄溶液相混合，所得混合溶液的pH=7，求V₁︰V₂。

23．(8分)按要求写出298K、101 kPa时下列反应的热化学方程式：

(1)3mol NO₂(g)与1 mol H₂O(1)反应生成HNO₃(aq)和NO(g)，放热138kJ：____________。

(2)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ：___________________。

(3)①下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1 mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“-”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______________________________________。

22．(8，9，10班学生做) 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。

Ⅰ．目前工业上可以用CO₂来生产CH₃CH₂OH。反应为：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，在一定压强下，该反应的一些实验数据如下表：

根据表中数据分析：

(1)该反应的正反应是_________(选填“吸热”或“放热”)反应。

(2)提高氢碳比n(H₂)/n(CO₂)，对生成乙醇 _______(选填“不利”、“有利”或“无影响”)。

(3)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃CH₂OH)增大的是_______(填字母，下同)。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离出来　　　　　　 D．再充入1molCO₂和3molH₂

Ⅱ．工业上还采取以CO和H₂为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：

2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)

(4)请写出该反应的化学平衡常数表达式K= ___________。

(5)一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。

A．c(CO)=c(H₂)　　　　　　　　　 B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)

C．容器中的压强不变　　　　　　 D．消耗2molCO的同时生成1molCH₃CH₂OH

(6)在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常数。则由CO制取CH₃CH₂OH的优点是______________________，由CO₂制取CH₃CH₂OH的优点是____________。(写出一点即可)

22．(10分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)_________。

(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

(4)已知t℃，KW＝1×10^－13，则t℃(填“>”或“<”或“＝”)________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝ ___________________。

21．(12分)氯水中存在如下平衡：Cl₂ + H₂O ⇌ HCl+ HClO。向氯水中加入下列物质，回答各问题：

(1)加入少量CaCO₃(s)，发生反应的离子方程式表示为__________________，平衡向________移动(填“正向”、“逆向”或“不”，下同)，HClO的浓度______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(2)加入少量NaCl(s)，平衡向_________移动，HClO的浓度___________。

(3)加入少量NaOH(s)，平衡向__________移动，HClO的浓度____________。

(4)加入少量NaBr溶液，发生反应的离子方程式表示为____，HCl的物质的量_____。

(5)加入少量浓品红试液，实验现象为_____________，HCl的物质的量___________。

(6)加蒸馏水稀释，HClO的浓度__________。

20．(6分)在物理和化学中，有些原理、定律具有相似性。如物理中有机械守恒定律，化学中有质量守恒定律。比较它们有助于我们的学习。

(1)1834年，物理学家楞次(1840年-1865年)概括了各种实验结果，得到如下结论：感应电流具有这样的方向，就是感应电流的磁场总要阻碍引起电流的磁通量变化。这就是楞次定律。请写出与楞次定律相似的化学原理或定律：______________________________；

其内容是_______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

(2)在物理学的匀变速直线运动中常用图来分析速度、时间和位移相当于如图甲中阴影部分所占的面积。

现在容积为2L的密闭容器中进行某一可逆反应： ，其中B物质的正反应速率逆反应速率随时间变化的关系如右图乙所示，则图中阴影部分的面积表示的意义为：___________________