23． 已知：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)　 △H= -42kJ·mol^-1

(1)在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH₂O(g)，反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为　　　　　　　　　　 ；

(2)该温度下，向该密闭容器中通入molCO₂、molH₂，欲使反应达平衡时CO的转化率与(1)相同，则还需满足的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH₂O(g)，反应达平衡时时，求H₂O(g)的转化率　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH₂O(g)，反应达平衡时，放出的热量为　　　　　　　　　 kJ。

22．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L^-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；

乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1 HA和HCl溶液的pH；

② 再取0.1 mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/25 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化

(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L^-1的HA溶液的pH　　　　 　1(填“>”、“<”或“=”) ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：　　　　　

A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快

B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢

C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

(2)乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小， c(A^-)增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入_________试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同)；②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入_____试剂。

A． NaA固体(可完全溶于水)　　

B．1 mol·L^-1 NaOH溶液

C． 1 mol·L^-1 H₂SO₄　 　　 　D．2 mol·L^-1 HA

(3)pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有 　　　　

　A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸　　

E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小

21．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______　　　　　　 _________为止。

(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为___　　　 _____ mL。

(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。

A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c(NaOH)=　　　　　　　　 。

20．在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A) ＝0.100mol/L、c(B) ＝0.200mol/L及c(C) ＝0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②__________　　　　　　　　　　　　　　　 　____　　　　　　　　　　 _；

③　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；

(3)该反应的_________0，判断其理由是______　　　　　　　 ________；

(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率(读数均保留两位有效数字)：

实验②：=__________________________________；

实验③：=__________________________________。

19.红磷P(S)和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)根据上图回答下列问题

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 　　；

(2)PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 ；

温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅ ，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅ ，其分解率α₁等于　　　　 　　

(3)P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=　　　　　　　　　　　　 ；

P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄　　　 △H₃(填“大于”，“小于”或“等于”) 。

18.对下列物质：①H₂SO₄、②CO₂、 ③NaOH、④BaSO₄、 ⑤NH₃ 、⑥SO₂、 ⑦NH₃·H₂O 、⑧C₂H₅OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是(　　 )

A．弱电解质：④、⑦　　　　　　　 B．电解质：①、③、④、⑦　

C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧　　　 D．强电解质：①、③、④

第II卷(共56分)(请将答案写在答题卡上)

17. 下列有关溶液pH的说法正确的是

A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H⁺)=10^-13mol/L

B. 将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11

C.将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3

D. pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>7

16. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C. 用0.5mol·L^－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L^－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

15.常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是

　A．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-10 mol/L

　B．溶液中c(H⁺)+c(A^-)＝0.1 mol/L

　C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大

　D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

14.下列各组离子一定能大量共存的是

　A. 含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、CI^－、SCN^－

　B. 在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

　C. 在c(H⁺)=10^－13mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

　D. 在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－