5．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列有关说法正确的是(　 )。

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是：　 (　　 )

A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸　　　　　 B.加热

C.滴加少量CuSO₄溶液　　　　　　　　　 D.不用铁片，改用铁粉

3．对反应A+3B2C来说，下列反应速率最快的是：　　　　　　　 (　　　 )　　

　　 A．v(A)=0．3 mol／(L·min) 　　　　　　　　　　　　　 B．v(B)=0．6 mol／(L·min)

　C．v(C)=0．5 mol／(L·min)　　　　　 　　 D．v(A)=0．01 mol／(L·s)

2．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质， 它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此

　 反应，下列叙述正确的是：　　　　 (　　 )

A.使用适当的催化剂不改变反应速率　　 B.降低压强能提高反应速率

C.升高温度能提高反应速率　　　　　　 D.改变压强对反应速率无影响

1．反应2SO₂+O₂2SO₃达到平衡后，再向反应器中充入由¹⁸O组成的氧气，经一段时间后，¹⁸O可能存在于(　 )。

A．生成的SO₃中　　　　　　　　　　　 B．O₂和SO₃中

C．剩余的SO₃中　　　　　　　　　　　 D．O₂、SO₂和SO₃中

21、(6分)设水的电离平衡线如右图所示。　　

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温

度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子　 

积从___________增加到____________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  A

(2)将PH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持

在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐

酸的体积比为__________ 。

河大附中2010-2011学年上期期中考试试题

20、(15分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：

CO(g)+2H₂(g) 　CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ 　　　　　　　　 ，升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　　　　

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　

a. 氢气的浓度减少　　　　 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c. 甲醇的物质的量增加　　 d. 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。

19、(12分)今有①盐酸　 ②硫酸　 ③醋酸三种酸：

(1)在同体积，同PH的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是____________　　

(2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是____________　　

(3)物质的量浓度为0.1 mol·L^-1的三种酸溶液的PH由大到小的顺序是____________　　 _；如果取等体积的0.1 mol·L^-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗溶液的体积由大到小的顺序是____________　　 ___(以上均用酸的序号填写)。

18、(11分) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,判断滴定终点的方法为____________　　　　　　　　　　　 ______________________________________________

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________

A. 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液　　　　　　　　

B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗　

净后没有干燥　　　　　　　　

C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失　　 　　　　　　　　　　　　　　　

D. 读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：

则起始读数为_________mL，终点读数_____________mL；　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=　 　　　。

17、(8分)(填序号)(1)下列物质能导电的是____________，(2)属于强电解质的是_____________

(3)属于弱电解质的是________________，(4)属于非电解质的是__________________。

①铝片　　 ②石墨　　 ③KNO₃晶体　 ④盐酸　　　 ⑤蔗糖　

⑥CO₂　　 ⑦Na₂O　　　 ⑧冰醋酸　　 ⑨BaSO₄　　 ⑩氨水