3． 25℃时，有A、B、C三种溶液，其中A溶液的pH为5，B溶液中c(H⁺)=10_－³ mol/L，C溶液中c(OH^－)=10_－³ mol/L。 下列叙述正确的是

A．A溶液的酸性最强

B．将B溶液加水稀释至体积为原来的10倍，溶液中c(H⁺)一定等于10_－⁴ mol/L

C．等体积的B、C混合，混合溶液的pH一定等于7

D．C溶液的pH一定等于11

2．H₂(g)、CO(g)、C₈H₁₈(l)、CH₄(g)的热化学方程式分别如下。相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H₂　　 　B．CO　 　　C．C₈H₁₈　　　 D．CH₄

1．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知下面化学键的键能：

则Br₂(g)+H₂(g)＝2HBr(g)的反应热_ΔH等于

A．-183 kJ·mol^－1　　　　 B．183 kJ·mol^－1 　

C．-103 kJ·mol^－1 　　　　D．103 kJ·mol^－1

23、N₂和H₂发生合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度是c(N₂)=3mol/L，c(H₂)=9mol/L，c(NH₃)=4mol/L，求该温度时的平衡常数及N₂、H₂的起始浓度。

22．(8分)水的电离平衡曲线如下图所示。　

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从　　　　　　 增加到　　　　　　 。

(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为　　 　　　　　　　　　。

(3)已知A_nB_m的离子积＝［c(A^m+)］ⁿ·［c(B^n－)］^m?，式中c(A^m+)ⁿ和c(B^n－)^m表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为　　　　　　　　　　 。

21.(4分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是　　　　　　　　　 。

　　 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

　　 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

　　 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

20．(12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2)该反应为　　　　　　 反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　 (多选扣分)。

a．容器中压强不变　　　　　　　　 b．混合气体中 c(CO)不变

c．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)　　　　　 d．c(CO₂)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为 　　　　　　　　℃。

19． (10分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(s)+dD，

当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了 mol，D增加了n　mol，此时达到化学平衡。

(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：

a =_____________，b =_____________，c =_____________,d =____________。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：

A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_____________反应(填“放热”或“吸热”)。

18．(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H₂(g)+1/2O₂(g)==== H₂O(g)的△H=　　　　　　 kJ·mol^-1。氢气的燃烧热为　　　　　　 kJ·mol^-1。

17．(6分)在室温时，K_w=　　　 ,此时纯水中c(H⁺)=　　 mol/L，c(OH^-)=　　　 mol/L，当温度改变时，Kw变为4.0ⅹ10^-12，些时c(H⁺)=　　 mol/L，c(OH^-)=　　　 mol/L，此时水的电离发生了怎样的变化：　　　　　　　　　　　　 。