4．有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：

　(1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管观察到的现象是______________________；被检出的物质的化学式(分子式)是______________________。

　(2)分别向未检出的溶液中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：

　1支试管中有白色沉淀生成，______________________；

　2支试管中有蓝色沉淀生成，______________________、______________________。

　被检出的物质的化学式(分子式)是______________________。

　(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：

　(i)____________________________________________；

　(ii)____________________________________________。

3．有五种白色粉末，已知它们分别是MgCl₂、NaCl、(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、KNO₃。试设计实验鉴别它们。

1．有一瓶绿色的硫酸亚铁晶体，由于保存不善，又放置较长时间，怀疑它可能被氧化。试用实验证明它是部分被氧化，还是全部被氧化？简要写出实验主要步骤、结论和报告。

　2．Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和Cu。现只有稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、氯化铁溶液和pH试纸，而没有其他试剂，简述用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原后所得的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu₂O。

23．(18分)　 (1)D(2分) 　　(2)C(2分)　

(3)①NH₃•H₂O和NH₄⁺(共2分，均答对给分)②NH₄⁺和H⁺(共2分，均答对给分)

(4) ① 氯化铵 ，A (各2分 ② NH₄Cl和HCl (2分)③ ＜ ，＝ 各2分)

22．(12分)(每题各3分，分别1分，2分)

(1)碱性，＞；　　 (2)酸性，＜；　 (3)中性，＞；　　 (4)＜，＞。

21．(16分)(每空2分，共16分)

(1)酸，＜ ，Ag⁺ + H₂O 　AgOH + H⁺ ，抑制 。

(2)酸，Al³⁺+3H₂O 　Al(OH)₃+3H⁺， Al₂O₃　 ；(3)NaOH。

11.B　　　　 12.A　　　　　 13.AD　　　　 14.C　　　 15.B　　　 16.BC　　 17.C　　　 18.B　　　 19.C　　 20.CD

23．(18分)

(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)_　　 _。

A．9　　　　 　　 B．13　　　　　　　　 C．11-13之间　　　 　 　 D．9-11之间

(2)25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)__　　　　　　　 。

A．氨水与氯化铵发生化学反应　　 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

(3)室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

① __　　　　　 和_　　　　 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_　　　　 __和_　　　　　 _两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

(4)已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　 　B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)　 　　D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是　　　　　 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)　 　　　。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是　　　　 　　。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)　　 　　　　　c(NH₃·H₂O)，混合后溶液中c(NH₄⁺)与c(Cl^－)的关系c(NH₄⁺)　 　　　　　c(Cl^－)。

　答案　 1.C　　 2.B　 　 3.D　　　 4.C　 　 5.B　　　　 6.A　 　　　　 7.C　 　　　　 8.D　 9.B 　 10.B

22．(12分)

(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈　　　 (填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na⁺) 　　　　c(CH₃COO^－)(填“ >” 或“＝”或“<” )。

(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　　　　　 ，

溶液中c(Na⁺) 　　　　　　c(CH₃COO^－)

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈　　　　 ，醋酸体积　　　 　　　氢氧化钠溶液体积。

(4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H⁺)　　　　　 氢氧化钠溶液中c(OH^－)，m与n的大小关系是m　 n。

21.(16分)(1)AgNO₃的水溶液呈　　　　　　　　 (填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH 　　　7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　 　　　　　　；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以　　　 　　(填“促进”、“抑制”)其水解。

(2)氯化铝水溶液呈　　　　 性 ，原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　　 　。

把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　 　　　　　　　。

(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的　　 　　　。