16、(10分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+2H₂O回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)

(1)放电时：正极的电极反应式是　　　　　　　　　 ；电解液中H₂SO₄的浓度将变________。

(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________ (选填： 对换、不变 ).

15、(6分)某同学用0.1×10×25mm、质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H₂，实验现象如下表：

①写出上述铝与酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

②反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③为探究铝与盐酸反应比铝与硫酸反应快的原因，有同学猜测是由于SO₄^2-离子对Al和H⁺的反应起阻碍作用，请你设计一个实验证明这种猜想是否正确，写出操作过程、现象和结论　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14、用来表示可逆反应：2A_(g)+B_(g)2C_(g) △H<0,的正确图象是下图中的

A　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

江苏省扬中高级中学2008---2009学年度第一学期第二次月考高二化学化学答题纸

第Ⅱ卷(非选择题，共72分)

13、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)+Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是　

　　　 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

　　　 B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

　　　 C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

　　　 D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等

12、 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 　

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生　　　　　 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中溶液的pH均增大　　　　　　　　 D. 产生气泡的速度甲比乙慢

11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，

　 可向盐酸中加入适量的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　 　 A、NaOH固体　 　　B、K₂SO₄溶液　　　 C、CuSO₄固体　　 D、CH₃COONa固体

10、反应：NO+CO₂N0₂+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率

A、缩小体积使压强增大　 　　　　　　　　　　 B、体积不变充入CO₂使压强增大

　 　 C、体积不变充入He气使压强增大　 　　　 D、压强不变充入N₂使体积增大

9、可逆反应2NO₂2NO+O₂,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

　 ①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

　 ②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO

　 ③NO₂、NO、O₂ 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态　 ④混合气体的颜色不再改变的状态　　　 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 　⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态　

A、①④⑥　　 　　 　　B、②③⑤　 　　　C、①③④　　　　　 D、①②③④⑤⑥

8.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C₂H₆ + 18OH^-→2CO + 12H₂O + 14e^-；14H₂O + 7O₂ + 28e^-→28 OH^-，有关推断错误的是　

A．通氧气的电极为正极

B．通C₂H₆的电极为正极

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2

7.在一定温度下，容器内某-反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍