4、为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论，下列说法中，不符合这一理论的是(　　 )

　 A、电子绕核运动具有特定的半径和能量

　 B、电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量

　 C、电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量

　 D、提示了氢原子光谱存在多条谱线

3、使用微波炉加热，具有使受热物质均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变外电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为(　　 )

　 A、水分子具有极性共价键　　　　 B、水分子中有共电子对

　 C、水由氢、氧两种元素组成　　　 D、水分子是极性分子

2、氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是(　　 )

　 A、1个小黑点表示一个电子

　 B、小黑点的多少表示电子个数的多少

　 C、表示电子运动的轨迹

　 D、表示电子在核外空间出现机会的多少

1、关于原子结构模型的演变过程，正确的是(　　 )

　 A、汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型

　 B、汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型

　 　C、道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型

　 D、道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型

《化学与生活》选做题为第30-33题，标记“★”：

★30、(8分)下表是某食品包装袋上的说明

从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

其中属于着色剂的有　　 　，属于调味剂的有　　　　 　，

属于防腐剂的有　　 　，属于营养强化剂的有　　 　。

★31、(4分)维生素C(C₆H₈O₆)主要存在于 　　 　和　　 　中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

★32、(2分)青霉素是一种重要的抗生素，由于可能会出现过敏反应，为患者的生命安全，使用前必须进行　　　　。

★33、(6分)某药品标签上贴有OTC，它表示　　　　，若是R标记则表示　　　，平时我们到药店能买到的药如阿司匹林属于　　　 。

《有机化学基础》选做题为第30-31题，标记“◆”：

◆30、(12分)已知下列数据：

物质	熔点(℃)	沸点(℃)	密度
乙　醇	-117.0	78.0	0.79
乙　酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸(98%)	--	338.0	1.84

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下图连接好装置(气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5-10 min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

写出制取乙酸乙酯的化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)：　　　　　 ；

　A．中和乙酸和乙醇．　 B．中和乙酸并吸收部分乙醇．

　C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．

　D．加速酯的生成，提高其产率．

(3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去(填名称)　　　　　　　　　　　　　　　 。

◆　　　 31、(8分)取3.40ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L的氧气中，经点燃,醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.560L，将气体经CaO吸收，体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。 则：3.4ɡ醇中C、H、O的物质的量分别为：

C____； H______； O_______；该醇中C、H、O的原子个数之比为___________。

(请写出计算过程，无过程不得分)

江阴市青阳中学2006-2007学年度第一学期期末考试模拟试题

29、(8分)常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L(标准标况下)，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示：

(1)分别写出A、B、C、D的化学式：

A　　　　　　 　B　　　　　　　 　

C　　　　　　 　D　　　　　　　

(2) 试写出有关化学方程式：

A→B 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D→A 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28、(6分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)　　　　　　　　　 ；

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号)　　　　　 。

27、(10分)(1)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：

　 ①石蕊试纸(检验气体)：___________________________________________。

　 ②容量瓶：________________________________________________________。

(2)何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，请在横线上填入适当的试剂或方法：

①NaCl溶液(Na₂CO₃)　　　　 　　　

②NaOH溶液(Na₂CO₃)　　　　　 　　

③Na₂CO₃固体(NaHCO₃)　　　　　　　

④CO₂气体(HCl)　　　　　　 　　　　　

(3)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是　　　　 (填字母代号)。

　 A．用排水法收集气体后，先撤酒精灯，后移出导管

　 B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热

　 C．碱液沾在皮肤上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗

　 D．点燃可燃性气体(如H₂、CO等)时，都要先检验气体纯度，后点燃

26、(6分)有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸(固态醋酸晶体)⑥KNO₃溶液 填空回答(填序号)：

(1)以上物质能导电的是　　　　　　　 ；

(2)以上物质中属于电解质的是　　　　　　　 ；

(3)以上物质中属于非电解质的是　　　　　　　 。

18、配制100mL、1.0mol·L^-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是

　　 A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥　

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．俯视确定凹液面与刻度线相切　　　

D．用敞口容器称量NaOH且时间过长

《化学与生活》选做题为第19-25题，标记“★”：

★19、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于

A．氧化物　　　 B．盐　　　　 C．金属或合金　　　　 D．碱

★20、绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验的新方法。它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等。下列符合绿色化学实验的操作是　　

A．将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中 B．将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中 C．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气里燃烧完

D．将氯酸钾和二氧化锰共热残余物回收分离

★21、生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是

A．医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂

B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

C．在家里可用食盐来腌制食品，延长保鲜时间

D．使用液化石油气做燃料可以杜绝厨房污染

★22、阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构如右图，推断正确的是

A．可以与碱发生反应　　　　 B．属于氨基酸　　

C．该物质易溶于水　　　　　 D．可以发生化合反应

★23、下列药物类型中由于过度使用导致人类面临无药可用的危机的是

A．中成药　　 B．抗生素　 　　　C．抗酸药　　　　 D．解热镇痛药

★24、1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生，“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述错误的是

A．酶是具有催化功能的蛋白质

B．酶的催化作用具有选择性和专一性

C．酶通常在强酸或强碱的条件下发挥作用

D．高温或紫外线的照射会降低酶的活性

★25、现有三种常见治疗胃病药品的标签：

①　　　　　 　②　　　　　③

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是

A．③＞②＞①　　　 　　　B．①＞②＞③　　　

C．②＞③＞①　　　　　　 D．①＝②＝③

《有机化学基础》选做题为第19-25题，标记“◆”：

◆19、下列说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

◆20、下列有关乙酸的性质的叙述错误的是

A．有强烈刺激性气味的无色液体

B．乙酸的沸点比乙醇高

C．乙酸的酸性比碳酸强，它能与碳酸盐反应

D．在酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水

◆21、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是

A．甲烷和乙烯　　 B．乙烷和乙烯　　 C．甲烷和丙烯　　 D．甲烷和丁烯

◆22、苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同

D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

◆23、已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是

A．1　 　　　B．2　 　　　　C．3　 　　　　D．4

◆24、标准状况下，0.56 L CH₄和C₂H₄的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g(假设C₂H₄完全被吸收)，则乙烯占混合气体体积的

A．20% 　　　　　 　　　B．40% 　　　　　　　 　　C．60%　　　　 　　 D80%

◆25、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂、H₂O的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8g则CO的质量为

　 A、1.4g　　　　 B、2.2g　　　 C、4.4g　　　 D 、2.2 g到4.4克之间

第Ⅱ卷(非选择题　 共50分)