4．下列实验中均需要的仪器是

① 配制一定物质的量浓度的溶液　 ② pH试纸的使用　 ③过滤　 ④蒸发

A．胶头滴管　　　　 B．容量瓶　　　 C．玻璃棒　　　　 D．分液漏斗

3．下列物质中，不能导电的电解质是

A．氢氧化钾溶液　　 B．饱和食盐水　　 　　C．酒精　　　　　 D．无水硫酸铜晶体

2．Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

A．Na₂CO₃是碳酸盐　　　　　　　　 　　　B．Na₂CO₃是正盐

C．Na₂CO₃是钠盐　　　　　　　　　　　 　　D．Na₂CO₃是碱

1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10^-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是

A．不能透过滤纸　　　　　　　　　　　　　 B．所得分散系很不稳定　

C．有丁达尔效应　　　　　　　　　　　　　 D．能全部透过半透膜

23．(12分)淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：

请回答下列问题：

(1)固体X的名称 　　　　　　　　A的化学式 　　　　　　　　　。

(2)写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂。

反应① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 　　　　　　　　。

反应③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 　　　　　　　　。

(3)写出②④反应的离子方程式：

反应② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

反应④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2010-2011学年度模块监测

22．(13分)电子工业常用30﹪的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的化学方程式：　　 　　　　　　　　　　；若反应过程中有2 mol电子发生转移，会有　　　　　 　g Cu溶解。

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

　　　　　　　　　　　　　 滤液(含②)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 通入⑥

　　 废液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 滤液⑤　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 滤渣③　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 金属铜

请写出上述试验过程中②③⑤的化学式：

②　　 　　　　　　，③　　 　　　　　　，⑤　　 　　　　　　。

请写出①⑥各步反应的离子方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

21．(6分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)₂] 制取漂白粉，反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)　　　　　 　　　　　　　。

(3)漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO₂，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号)　　　　　　　　　 。

20．(6分)某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺ 和Ag⁺，现用氢氧化钠、盐酸和硫酸钠溶液将三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图所示：(其中“溶液2”为无色溶液)

回答下列问题：

(1)沉淀1的化学式：　　　　　　　　 。

(2)写出下列反应的离子方程式：

溶液1 + B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

溶液2 + C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

19．(8分)实验证明，以下六种物质是氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO₄、H₂O、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe(SO₄)₃。

(1)这六种物质中，　　　　　　　　　　　　　　 是反应物，　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 是生成物。

(2)该反应中，氧化剂是　　　　　　　　 ，体现　　　　　　　　　　　　　 性。

(3)若有4mol 氧化剂参加反应，将会有　　　　　　　 mol电子发生转移。

18．(8分)为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：

其实验步骤为：

(1)用注射器吸取20 mL左右的氯气。

(2)在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。

(3)加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 ， 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)氢氧化钠溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，设计了实验步骤如下的实验方案，但其只写出了实验的第1步。现只有酸性KMnO₄溶液和KSCN溶液，请你选用合适的试剂，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：

第1步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。