28.(15分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

   反应I:  CO(g) + 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1

   反应II: CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2

   ① 上述反应符合“原子经济”原则的是    (填“I”或“Ⅱ”)。

   ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012

由表中数据判断ΔH1    0 (填“>”、“=”或“<”)。   

   ③ 某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为     

(2)已知在常温常压下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH = -1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH = -566.0 kJ/mol

③ H2O(g) = H2O(l)  ΔH = -44.0 kJ/mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为        

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,

设计如右图所示的电池装置。

①   该电池正极的电极反应为

               

② 工作一段时间后,测得溶液的

pH减小,该电池总反应的化学方程式为

                            

 0  123897  123905  123911  123915  123921  123923  123927  123933  123935  123941  123947  123951  123953  123957  123963  123965  123971  123975  123977  123981  123983  123987  123989  123991  123992  123993  123995  123996  123997  123999  124001  124005  124007  124011  124013  124017  124023  124025  124031  124035  124037  124041  124047  124053  124055  124061  124065  124067  124073  124077  124083  124091  447348 

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