27. (18分)现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验:

   实验1:①称取一定质量的样品,将样品溶解. ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀.  ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g

   实验2: ①称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解. ②向溶解后的溶液中,通入足量的Cl2.  ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀.

④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4g.

根据实验回答下列问题:

(l)溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________。

(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_________和_________。

(3)实验2中通入足量Cl2的目的是____________________________________。

   涉及的化学反应的离子方程式是________________________________        ____。

(4)简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法______________          __

 _____________________________________________________________     __。

(5)加热FeCl3溶液,并将溶液蒸干时,通常不能得到FeCl3固体,请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)________________________________________            ___。

(6)FeCl3溶液可以用于止血,主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉,这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是_____________(填写序号字母)。

   A. 胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜 . B. 胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象.  C. 只有胶体粒子能作布朗运动.  D. 向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸,会先出现红褐色沉淀,随后沉淀消失.E. 在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析

(7)通过实验所得数据,计算原固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为__________________。

(8)实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体,已知FeCl3固体易潮解。(部分夹持仪器已略去)

该装置存在不足,往往无法得到FeCl3固体,请你对该装置提出合理的改进措施

   _______________________________________________________________。

 0  121427  121435  121441  121445  121451  121453  121457  121463  121465  121471  121477  121481  121483  121487  121493  121495  121501  121505  121507  121511  121513  121517  121519  121521  121522  121523  121525  121526  121527  121529  121531  121535  121537  121541  121543  121547  121553  121555  121561  121565  121567  121571  121577  121583  121585  121591  121595  121597  121603  121607  121613  121621  447348 

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