25．(14分)(1)载体蛋白　 (2分)　 b (2分)　 a、d(2分)

　 (2)一定的流动性 (2分)　 D(2分)　 (3)通透性(2分)　 D(2分)

24．(14分)(1)蔗糖酶　 淀粉酶(或答唾液淀粉酶　 α-淀粉酶)(4分)

　 (2)现象：可能A、B都不能形成砖红色沉淀　 (2分)

　　　　 原因：①先加斐林试剂再加酶，斐林试剂可能对酶活性有影响　 (2分)

②加入酶溶液后，直接加热煮沸，既可能使酶不能充分催化反应，又可能使酶失去活性而无催化作用…………………………(2分)

　 (3)1→2→4→适应温度条件下，保温5min→3→5→6　 (4分)

23．(18分)(1)铁板刚好不动时，以人为研究对象，设人受铁板的静摩擦力为f，人跑动的

加速度为a，根据牛顿第二定律有　 f=ma　 ① ……2分

　　 设人对铁板的静摩擦力为f′，根据牛顿第三定律有　　 f′= f ② ……1分

　　 以铁板为研究对象，根据力的平衡有　 　③ ……2分

　　 联立①②③解得人的加速度　 　……3分

　 (2)设人跑到另一端骤然停止前时的速度大小为v，根据匀加速运动速度一位移关系，有　　 　④　 ……2分　　　 解得 ……2分

　 (3)人骤然停止跑动时，人和铁板系统动量守恒，设人和铁板的共同速度为，有

　　 　⑤ …… 2分　　

设铁板向前滑动的最大距离为s，由动能定理

　 ⑥　 ……2分　　 解得　 　……2分

以下为评分参考，阅卷时可依题意，选择其它合理答案：

22．(18分)(1)设c′点受两边绳的张力为T₁和T₂，的夹角为θ，如图所示。依对称性有　 T₁=T₂=T　　　　 由力的合成有　 F=2Tsinθ　 ①　 ……4分

　　 根据几何关系有 sinθ=　 ②　 ……4分

　　 联立①②解得　 T=　 ③　 ……4分

　　 因d<<L，故　 　④　 ……2分

　　 说明：根据①②式，运用近似运算sinθ≈tanθ，得出④，第(1)问得14分。

　 (2)将d=10mm，F=400N，L=250mm代入③或④，解得　 T=2.5×10³N　 ⑤　 ……4分

　　 即绳中的张力为2.5×10³N

21．(20分)

　 (1)电阻R；电阻箱R₁…………8分

　 (2)r　 ……4分　 (3)3.81 ……4分

　 (4)5.26　 ……4分

32．(22分)质量为、带电荷量为+的绝缘小珠，穿在半径为的光滑圆形轨道上，轨道

平面水平，空间有分布均匀且随时间变化的磁场，磁场方向竖直向上，如图1所示. 磁

感应强度B()的变化规律如图2所示.

(1)若圆环由金属材料制成，求圆环上感应电动势的大小,

(2)若圆环由绝缘材料制成，已知在内，圆环处的感应电场的场强方向是沿顺时针并

指向圆环的切线方向、大小为E=，时刻小珠静止.求时，轨道对小珠

的作用力F 的大小(小珠重力不计).

理科综合答案及评分参考

　 1.A　 2.C　 3.A　 4.B　 5.D　 6.D　 7.C　 8.D　 9.A　 10.D　 11.B　 12.C　 13.A　 14.C　 15.D　 16.C　 17.B　 18.D　 19.B　 20.D

30．(14分)在一容积为2.0L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.20mol H₂O。

在800℃条件下，经20s后达到如下化学平衡(第一平衡)：

　 C(s)+H₂O(g)　　　　 CO(g)+H₂(g)；△H>O

　　　 已知平衡时，CO为0.12mol。试填空：

(1)若用(H₂O)表示该反应前20s内平均速率，则(H₂O)=　　　　　 。

(2)若在上述平衡混合物中加入少量Na₂O固体，并在此温度下再次达到新的平衡(第二平

衡)，则平衡时H₂的物质的量　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。理由是

　　　　　　　 。

(3)若向上述第一平衡的混合物中再充入amolH₂(a<0.12)在相同条件下达到新的平衡(第

三平衡)此时，CO的物质的量n的联欢会范围是　　　　　 。

备反应原理为：Al₂O₃+N₂+3C　　　 2AlN+3CO。制备过程中，原料配比不当或反应不完

全等因素都会造成产品中含有碳或Al₂O₃等杂质。为测定产品中AlN的质量分数，某同

学按下图装置进行相关实验。可选用的化学试剂为：　　

　　　 氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精。

　 　　　 回答下列问题：

(1)简述检查该套装置气密性的方法

　　 　　　　　　　　　　　。

(2)右图B中试剂最好选用(填序号)：

　　 　　　　　　　　　。

　 ①水　 ②煤油　 ③医用酒精

　　　 已知A 中有NaAlO₂生成，并放出有刺激性气

味气体，写出A中发生反应的化学方程式

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(3)读取C(量筒)中液体体积时，应注意　　　　　 。(填序号)

a．C中液面不再上升时立即读数　　 b．上下移动C，使之液面与B中液面相平

c．A中不再有气泡逸出　　　　　　 d．视线与凹液面最低处相平

(4)mg氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为VL(已

折算成标准状况)，则AlN样品的纯度为　　　　　 (写计算表达式)。

(5)上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。有人建议改用下列A、B两

个装置中的一种(在通风橱内进行)，只需进行简单而又必要的数据测写，用差量法就

　 可比较准确确定样品中AlN的质量分数。较合理的装置是：　　　　 (填代号)。

29．(12分)据《中国制药》报道，化合物F是用于制备“非典”药品(盐酸祛炎痛)的中

间产物，其合成路线为：

(Ⅰ)RNH₂+CH₂Cl　　　　　　 RNHCH₂+HCl(R和代表烃基)

(Ⅱ)苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：

(Ⅲ)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (苯胺，弱碱性，易氧化)

(Ⅳ)　　　　　　　　　 与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物。

　　　 回答下列问题：

(1)C的结构简式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)D+E→F的化学方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)E在一定条件下，可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)反应①~⑤中，属于取代反应的是(填反应序号)　　　　　　 。

28．(12分)已知：下图中的物质均为中学化学中常见物质；常温下，A、C、F、H、J、K

为固体，D、G为气体；A为常见金属单质；B为重要的工业原料，可用于制备炸药，

其浓溶液通常呈黄色；E的溶液呈黄色；C、D均为由两种短周期元素组成的化合物；G

为动植物生命活动中不可缺少的物质；方框中字母代表反应物或生成物(部分生成物已

略去)。

试填空：

(1)B的名称　　　　　 ；A在周期表中的位置　　　　 。

离子反应方程式：E+F　　　 H+I+D：　　　　　　　　　　　　 。

27．(12分)2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。

运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢

元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

(1)该氮氢化合物的电子式为　　　　　　　　　　 。

(2)若64g该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，

还放出3000kJ的热量。写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　 。

(3)NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl。试写出上述氮

氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 。