13．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　 　 B．电解饱和食盐水　　 2Cl^-+2H₂O　　 H₂↑+C1₂↑+20H^-

　 　 C．碳酸钙与盐酸反应　　 CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑ +H₂O

　 　 D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液　 Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂══Fe³⁺+2H₂O

12．巳知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

　 　 A．Al³⁺、CH₃C00^-、Cl^-　　 　　　　　　　　　 B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^- 　

　　　 C．Mg²⁺、Cl^-、I^-　　 　　　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^-

11．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1。下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x10²³：个碳原子

　 　 B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.0²×1O²³个氧原子

　 　 C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l0²³个氢氧根离子

　 　 D．0.5mol CH₄中约含有3.01×10²⁴个电子

10．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V_l和V₂，则V_l和V₂的关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．V₁>V₂　　　 　　　 B．V₁<V₂ 　　　　 C．V₁=V₂　　　　 　　 D．V₁≤ V₂

9．下列分离或提纯物质的方法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体　

　　　 B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

　 　 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡　　

　　　 D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质

8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．1:1　　　　　　 　 B．2:1 　　　　　 C．3:1　　　　　　 D．1:3

7．下列实验操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量　　

　　　 B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

　 　 C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集

　 　 D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

　 　 A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多　

　　　 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

　 　 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定　　

　　　 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

5．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸　　 　　　　

　　　 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

　 　 C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液　　 　　　　

　　　 D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化　

　　　 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

　 　 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体　

　　　 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化