4.将下列符号的意义及符号中数字“2”的意义填入表中：

3.比较5个SO₂分子和5个CO₂分子，含量一样的是(　　 )。

A.氧分子　 B.氧原子　　 C.氧元素　　 D.氧气

2.下列计算错误的是(　 )。

A.Mg(OH)₂的相对分子质量：24 +(16 + 1)×2 = 58

B.SO₂中硫元素与氧元素的质量比：1：1

C.NH₄NO₃中氮元素的质量分数：×100% = 17.5%

D.18 g水(H₂O)中含氢元素的质量：18 g×= 2 g

1.2CO₂表示(　　 )。

A.2个二氧化碳分子　　　　　　 B.2个碳原子和4个氧原子

C.2个碳原子和2个氧分子　　　 D.2个碳原子和2个氧原子

23、在潜水艇中常用过氧化钠(Na₂O₂)来吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸。其反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂。现有过氧化钠78.0g与足量的二氧化碳反应，求生成氧气的质量。

22、实验室常采用分解H₂O₂的水溶液(MnO₂作催化剂)的方法制取氧气。

(1) 写出用分解H₂O₂的水溶液(MnO₂作催化剂)制取氧气的化学方程式：

　　 ________________________________________(3分)

(2) 用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示。

①写出图中制定仪器的名称(2分)

a_____________　　 b_____________

②用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是　 ______(填字母代号)。

A、把点燃的木条伸入瓶内　

B、把带火星的木条伸入瓶内

C、把带火星的木条放在瓶口

③如果要得到较纯净的氧气(尽可能不含空气)最好选用________________法收集。

④如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的措施是　　　　 (填编号)。

　A、减慢液体滴加的速度　

B、换用体积较小的锥形瓶　

C、加热锥形瓶

(3)某同学在试管中加入H₂O₂的水溶液后，没有看到明显的现象。加入少量MnO₂粉末后，溶液中产生了大量气泡(如图甲)，该气体能使带火星的木条复燃。待气泡不再产生，反应停止后，静置一断时间，试管底部有黑色固体，试管上部为无色透明液体(如图乙)。

据此，小兵得出结论：是过氧化氢分解产生了氧气。

小兵的结论严密吗？若你认为严密，请说明理由。若你认为不严密，也请说出理由，并设计实验进一步证明氧气是过氧化氢分解产生的。(4分)

21、(6分)在工业中硫酸铜有不少用途。某工厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜，拟选择两个方案。

方案	方案①	方案②
原理	CuS是在硫杆菌(催化剂)的作用下与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸铜。	2CuS+3O22CuO+2SO2 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(1)请写出方案①反应的化学方程式______________________________________________。

(2)在两个方案中①更合理。理由是方案①具有以下优点：

优点一：__________________________________

优点二：__________________________________

20、(4分)硝酸可发生如下反应：4HNO₃ 4NO₂↑+ ↑+ 2H₂O。

⑴ 　 　中物质的化学式为　　　　　　　　 。

⑵ 请你从不同角度分析，获得对HNO₃的下列认识：

从组成上，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

从性质上，　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

从贮存上，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ……

19、(4分)铜(Cu)在空气中长时间暴露于空气中会与空气中的氧气和空气中另外两种常见物质发生化学反应而生成铜绿(化学式为Cu₂(OH)₂CO₃)。

(1)请判断，生成铜绿时，参加反应的空气中的另外两种物质是什么？

(2)请判断，铜生成铜绿后，质量会增加、减少还是不变？

18、自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

(　　 表示氯原子，　 表示氧原子， 表示氢原子，D的化学式为HClO)

⑴请写出甲图所示反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵乙图所示反应的基本反应类型为　　　　　　　 　；

⑶上述物质中，属于单质的有　　　　　　　　　　　 (填化学式)；

⑷以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是　　　　　　　　　　　　　 _________。