摘要：10．Mg.Zn.Fe三种金属各m克.分别与足量同浓度的盐酸完全反应.产生氢气的质量比为 .
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13、足量的Mg、Zn、Fe三种金属分别跟相同质量、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如右图所示，分析图象后，你可得出的结论有：（1）
Mg、Zn、Fe都是活泼金属
（2）
三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe
．（3）
三种金属分别跟稀硫酸反应后得到氢气的质量相同．
．
19、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验，实验步骤：①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
实验现象分析：
（1）比较后发现气球膨胀速度最快的是A试管，表明Mg、Zn、Fe三种金属中Mg最活泼，写出Mg与盐酸反应的化学方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
．（2）实验室一般选用Zn而不选用Mg、Fe制取氢气的主要原因是：
锌反应速度适中，容易控制
．（3）为使探究达到预想目标，实验过程中需要注意的关键操作是：
为准确测量气球膨胀速度，需分工协作，进行观察测量记录，同步操作
．
足量的Mg、Zn、Fe三种金属分别跟相同质量、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如右图所示，分析图象后，你可得出的结论有：