CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO₃外，还含有少量的硫化物．小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
[查阅资料]
资料一：已知复分解反应CaCO₃+2HCl=CO₂↑+CaCl₂+H₂O 可自发进行．在常温下，测得浓度为a%的下列六种溶液的pH大小情况：

溶质	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，既较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（填字母）
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑    B.2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+HClO    D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
[实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
（1）制备的二氧化碳气体中，可能还有的杂质是；
（2）上述装置中，A是溶液，NaHCO₃溶液可以吸收．
（3）上述装置中，B物质的名称可能是；
（4）用这个实验得到的气体测定二氧化碳的相对分子质量，如果B失效，测定结果（“偏高”“偏低”或“不受影响”）

CaCO₃、CaO、Ca（OH）₂等物质间的转化关系可用如图表示．
（1）CaCO₃属于（选填酸、碱、盐）．
（2）若图中的X是CaCl₂，M可能是 （填写物质名称），请结合图示写出一个有X生成的反应的化学方程式：，其反应的基本类型为．
（3）若图中的X是Ca（HCO₃）₂，M是溶有CO₂气体的水，请写出有X生成的一个反应的化学方程式：．