摘要：任意取一些红磷.使之在一盛有氧气的密闭玻璃瓶中燃烧.其结果必然是 A．氧气耗尽.使反应停止.红磷有余 B．红磷完全燃烧.毫无剩余 C．发出强烈的白光.瓶内充满白色气体 D．生成物是白色固体.红磷是否完全燃烧不能判断
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如图所示，装置A、B的燃烧匙中分别装红磷和硫粉，集气瓶A和B中原来均集满了氧气，C中盛有水，X为止水夹．分别点燃红磷和硫粉，使之在A、B两瓶中充分燃烧（红磷和硫粉均为足量，X关闭着）．当反应完成并冷却至室温后打开止水夹，看到的现象是（ ）
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如图所示，装置A、B的燃烧匙中分别装红磷和硫粉，集气瓶A和B中原来均集满了氧气，C中盛有水，X为止水夹．分别点燃红磷和硫粉，使之在A、B两瓶中充分燃烧（红磷和硫粉均为足量，X关闭着）．当反应完成并冷却至室温后打开止水夹，看到的现象是（ ）
A．水流进A瓶
B．水流进B瓶
C．水流进A、B瓶
D．水既不流进A也不流进B瓶
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A．水流进A瓶
B．水流进B瓶
C．水流进A、B瓶
D．水既不流进A也不流进B瓶
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如图所示，装置A、B的燃烧匙中分别装红磷和硫粉，集气瓶A和B中原来均集满了氧气，C中盛有水，X为止水夹．分别点燃红磷和硫粉，使之在A、B两瓶中充分燃烧（红磷和硫粉均为足量，X关闭着）．当反应完成并冷却至室温后打开止水夹，看到的现象是
- A.水流进A瓶
- B.水流进B瓶
- C.水流进A、B瓶
- D.水既不流进A也不流进B瓶
为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验．已知氧化铁和铝在高温下反应生成氧化铝和铁；铝和氢氧化钠的水溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气．
（1）若取ag样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为bg．反应的化学方程式为 ，样品中铝的质量为 g；
（2）若取ag样品，使其在高温下恰好完全反应，该反应的化学方程式为 ，样品中氧化铁与铝的质量比为 ；
（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体质量为cg，则该气体与（1）中所得的气体的质量比c：b= ．
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（1）若取ag样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为bg．反应的化学方程式为
（2）若取ag样品，使其在高温下恰好完全反应，该反应的化学方程式为
（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体质量为cg，则该气体与（1）中所得的气体的质量比c：b=
现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应．所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用．
（1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO2来代替以前的氟利昂作致冷剂，这种做法对环境的积极意义在于 ．
（2）有科学家利用反应：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，2KHCO3
K2CO3+CO2↑+H2O，提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，使之在合成塔中变为甲醇（CH3OH）和水．该技术流程如下：
①合成塔中发生反应的化学方程式为 ．
②上述过程中可循环利用的物质（写出物质名称） ．
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（1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO2来代替以前的氟利昂作致冷剂，这种做法对环境的积极意义在于
（2）有科学家利用反应：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，2KHCO3
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①合成塔中发生反应的化学方程式为
②上述过程中可循环利用的物质（写出物质名称）