现有几种物质的熔点数据如下表：

A组                 B组                 C组                 D组

金刚石：3550 ℃      Li:181 ℃             HF:-83 ℃            NaCl:801 ℃

硅晶体：1410 ℃      Na:98 ℃             HCl:-115 ℃           KCl:776 ℃

硼晶体：2300 ℃      K：64 ℃             HBr:-89 ℃            RbCl:718 ℃

二氧化硅1723 ℃      Rb:39 ℃             Hi:-51 ℃             CsCl:645 ℃

据此完成下列问题：

（1）A组属于__________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是__________。

（2）B组晶体共同的物理性质是__________（填序号）。

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

（3）C组中HF熔点反常是由于____________________。

（4）D组晶体可能具有的性质是__________（填序号）。

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电

（5）XY晶体的单元结构如下图所示，晶体中距离最近的X⁺与Y^-的核间距离为a cm，已知阿伏加德罗常数为N_a mol^-1，其密度为ρ g·cm^-3，则XY的摩尔质量可表示为 __________

g·mol^-1。

已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（    ） 

A．2 mol重水含有NA个D2O分子

B．1 g氢气含有NA个H2分子

C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子

D．22.4 L水含有NA个H2O分子

已知阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是  

A．2 mol重水含有N_A个D₂O分子

B．1 g氢气含有N_A个H₂分子

C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N_A个H₂分子

D．22.4 L水含有N_A个H₂O分子

已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子与周期数相同，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小；F原子价电子nsn－lnpn+l；G单质是硬度最大的金属。

请回答下列问题：

（1）G元素基态原子价电子排布式为??????????????????????? 。

（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为____?????? （填元素符号），常温下硬度最大的B单质、E2F、H2D及H2F的沸点由大到小的顺序为____??? （填化学式）

（3）D元素与氟元素相比，电负性：D?????????? 氟元素（填“>”、“=”或“<”），?? 下列表述中能证明这一事实的是????????????? （填选项序号）-

A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

（4）离子化合物CA5的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是????????? （填选项序号）。

A．极性键?????? B．非极性键?????? C．配位键?????? D．金属键

（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为____???? ；1molB2A4分子中含键???????? mol。

（6）如图是E的氯化物的晶胞示意图，最近两个E离子之间距离为a cm，则该晶体密度为?????????? （已知阿伏加德罗常数为NA）．