摘要：20．以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下: (l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成.已知常温下Mg(OH)2的.若溶液中.则溶液中= . (2)上述流程中的滤液浓缩结晶.所得主要固体物质的化学式为 . (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到.取碱式碳酸镁4.66g.高温煅烧至恒重.得到固体2.00g和标准状况下0.896L.通过计算确定碱式碳酸镁的化学式. (4)若热水解不完全.所得碱式碳酸镁中将混有.则产品中镁的质量分数 ▲ (填 “升高 .“降低 或“不变 ). [答案] (1)2.0mol.L-1 (2)NH4Cl 24MgCO34H2O (4)升高 [解析]本题主要考查的是有关Ksp的计算和无机化工流程和化学计算.(1)依据Ksp计算的公式可知c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)= 2.0mol/L,(2)通过流程分析.最后 综上分析可知.滤液中的主要成分为NH4Cl.浓缩以后得到的固体物质为NH4Cl,(3)根据题给相关物质的数据可有以下计算 所以..从而得到其化学组成为,Mg(OH)24MgCO34H2O (4)因为MgCO3中Mg的含量比碱式碳酸镁的含量高.因此.混有MgCO3后.Mg的含量升高.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_88328[举报]
以水氯镁石为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
（l）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，若溶液中c（OH-）=3.0×10-6mol?L-1，则溶液中c（Mg2+）=______．
（2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为______．
（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式．
（4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数 （填“升高”、“降低”或“不变”）．
查看习题详情和答案>>
（l）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，若溶液中c（OH-）=3.0×10-6mol?L-1，则溶液中c（Mg2+）=______．
（2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为______．
（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式．
（4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数 （填“升高”、“降低”或“不变”）．
查看习题详情和答案>>
镁及其化合物在生产生活中有重要的作用．以水氯镁石为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为______．指出该物质在工农业生产中的一种用途：______．
（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：______．
（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是______．
（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量；②高温分解；③______；④______；⑤称量MgO．18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=______；b=______；c=______．
（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁．有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是______．理由是______．
查看习题详情和答案>>
（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为______．指出该物质在工农业生产中的一种用途：______．
（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：______．
（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是______．
（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量；②高温分解；③______；④______；⑤称量MgO．18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=______；b=______；c=______．
（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁．有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是______．理由是______．
查看习题详情和答案>>
（2011?宣城二模）镁及其化合物在生产生活中有重要的作用．以水氯镁石（主要成分为MgCl2?6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为
（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：
（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是
（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量；②高温分解；③
（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁．有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是
查看习题详情和答案>>
（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为
NH4Cl
NH4Cl
．指出该物质在工农业生产中的一种用途：做氮肥（或其他合理答案）
做氮肥（或其他合理答案）
．（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是
防止碳酸氢铵分解
防止碳酸氢铵分解
．（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量；②高温分解；③
测出CO2的质量
测出CO2的质量
；④测出水蒸气的质量
测出水蒸气的质量
；⑤称量MgO．18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=3
3
；b=1
1
；c=3
3
．（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁．有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是
不同意
不同意
．理由是因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
．（2010?江苏）以水氯镁石（主要成分为MgCl2?6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
（l）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，若溶液中c（OH-）=3.0×10-6mol?L-1，则溶液中c（Mg2+）=
（2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为
（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式．
（4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数
查看习题详情和答案>>
（l）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，若溶液中c（OH-）=3.0×10-6mol?L-1，则溶液中c（Mg2+）=
2.0mol?L-1
2.0mol?L-1
．（2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为
NH4Cl
NH4Cl
．（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式．
（4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数
升高
升高
（填“升高”、“降低”或“不变”）．（14分）镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。指出该物质在工农业生产中的一种用途： 。
（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式： 。
（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是 。
（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量；②高温分解；③ ；④ ；⑤称量MgO。
18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a= ；b = ；c = 。
（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁。有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是 。理由是 。