摘要：21．某温度(t ℃)时.测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11.则该温度下水的KW＝ .则该温度 25 ℃.其理由是 . 在此温度下.将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合.通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比: (1)若所得混合液为中性.且a＝12.b＝2.则Va∶Vb＝ , (2)若所得混合液为中性.且a+b＝12.则Va∶Vb＝ , (3)若所得混合液的pH＝10.且a＝12.b＝2.则Va∶Vb＝ . [解析] 在t ℃.pH＝11的溶液中c(H+)＝10-11×10-2＝10-13, (1)pH＝a则c(H+)＝10-a mol·L-1 由KW＝c(H+)·c(OH-)＝10-13 mol2·L-2得c(OH-)＝10a-13 mol·L-1.pH＝b 则c(H+)＝10-bmol·L-1.若混合后溶液呈中性.则 Va L×10a-13mol·L-1＝Vb L×10-bmol·L-1.＝＝1013-(a+b).因为a＝12.b＝2.代入可知＝10-1＝1∶10. (2)将a+b＝12代入＝1013-(a+b)可得:＝10＝10∶1. (3)当a＝12时.c(OH-)＝0.1 mol·L-1.b＝2时. c(H+)＝10-2mol·L-1.若混合溶液的pH＝10. 则c(OH-)＝10-3mol·L-1.OH-有剩余:
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某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，
①则该温度下水的Kw＝________．
②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H+)∶c(OH－)＝________．
③在此温度下，将pH＝12的NaOH溶液VaL与pH＝2的H2SO4溶液VbL混合，所得混合液为中性，则Va∶Vb＝________．
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下列表述都与水的电离有关，其中正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
常温下， pH＝12的Ba(OH)2溶液与0.01 mol/L H2SO4溶液中H2O的电离程度相同 |
B． |
t℃时，某溶液的pH＝6，则该溶液一定为酸性 |
C． |
在 0.1 mol/L的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(OH－)减小 |
D． |
100℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体后测得溶液的pH＝2，则H2O电离出的c(H+)＝1×10－10 mol/L |
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温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)+B(g) | |
A． |
C为非气态 |
B． |
C为气态 |
C． |
第二次达到平衡时C为气态 |
D． |
第三次达到平衡时C为非气态 |
3C(？)，测得此时c(A)＝0.022 mol·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.05 mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝0.75 mol·L－1；则下列关于C物质状态的推测正确的是