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某温度(t℃)时，测得0
.
01 mol·L
－1
的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K
W
＝
________
．
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答案：
解析：
10
－13
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工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H
2
O（g）?CO
2
（g）+H
2
（g）某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：
容器
编号
温度
/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H
2
O
CO
2
H
2
①
650
1
2
0.4
0.4
5
16.4kJ
②
650
2
4
t
1
Q
1
kJ
③
900
2
4
1.6
1.6
t
2
Q
2
kJ
（1）计算容器②中反应的平衡常数K=
0.17
0.17
（计算结果保留两位小数）．
（2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为
80%
80%
．
（3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v （H
2
）=
0.04mol/（L?min）
0.04mol/（L?min）
．
（4）该反应的正反应为
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应，理由是
升高温度，反应物的转化率增大
升高温度，反应物的转化率增大
．
（5）下列叙述正确的是
a
a
（填字母序号）．
a．平衡时，容器①和容器②中CO
2
的体积分数相等
b．反应达平衡状态时，Q
2
＞Q
1
＞32.8kJ
c．达到平衡的时间：t
2
＞t
1
＞2.5min
d．该反应的热化学方程式可表示为：CO（g）+H
2
O（g）；CO
2
（g）+H
2
（g）△H=-41kJ/mol
（6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO
2
的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
c（Na
+
）＞c（CO
3
2-
）＞c（HCO
3
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c（Na
+
）＞c（CO
3
2-
）＞c（HCO
3
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
．
（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L
-1
NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
①此温度下水的Kw=
10
-15
（mol/L）
2
10
-15
（mol/L）
2
．
②此温度下，将pH=12的NaOH溶液V
a
L与pH=2的H
2
SO
4
溶液V
b
L混合（忽略体积变化），若所得混合液的pH=3，则V
a
：V
b
=
9：2
9：2
．
（2）25℃时，pH=a的20mL的H
2
SO
4
溶液与c（H
+
）=10
-b
的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
a+b=13
a+b=13
．
（2013?临沂三模）工业上“固定”和利用CO
2
能有效地减轻“温室效应”．
（1）目前工业上利用CO
2
来生产燃料甲醇，可将CO
2
变废为宝．已知常温常压下：
①CH
3
OH（l）+O
2
（g）═CO（g）+2H
2
O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O
2
（g）═2CO
2
（g）△H=-566kJ/mol
则反应2CO
2
（g）+4H
2
O（g）═2CH
3
OH（l）+3O
2
（g）△H=
+1275.6
+1275.6
kJ?mol
-1
（2）T℃时，已知反应：CO
2
（g）+H
2
（g）?CO（g）+H
2
O（g）△H＜0．在T℃下，将2mol CO
2
和2mol H
2
充入1L的密闭容器中，测得H
2
的物质的量随时间的变化情况如图中曲线I所示．
①按曲线I计算反应从0到4min时，υ（H
2
）=
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．
②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H
2
的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为
增大二氧化碳的浓度
增大二氧化碳的浓度
．计算该反应按曲线II进行，达到平衡时，容器中c（CO
2
）=
4.5mol/L
4.5mol/L
．
（3）已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：
物质的化学式
CH
3
COOH
H
2
CO
3
电离平衡常数
K=1.8×10
-5
K
1
=4.3×10
-7
K
2
=5.6×10
-11
①用饱和氨水吸收CO
2
可得到NH
4
HCO
3
溶液．若已知CH
3
COONH
4
溶液pH=7，则 NH
4
HCO
3
溶液显
碱性
碱性
（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
②在25℃时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO
3
，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中
c(C
H
3
CO
O
-
)
c(C
H
3
COOH)
=
18
18
．
③向0.1mol?L
-1
CH
3
COOH溶液中加入少量CH
3
COONa晶体，保持温度不变，下列有关说法正确的是
ad
ad
（填代号）．
a．溶液的pH增大 b．CH
3
COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH
-
）?c（H
+
）不变．
某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K
w
=
10
-13
10
-13
，此温度下，将pH=a的NaOH溶液V
a
L与pH=b的H
2
SO
4
溶液V
b
L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则V
a
：V
b
=
1：10
1：10
；
（2）若所得溶液为中性，且a+b=12，则V
a
：V
b
=
10：1
10：1
；
（3）若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V
a
：V
b
=
1：9
1：9
．
（2013?乐山二模）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H
2
O（g）?CO
2
（g）+H
2
（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H
2
O
CO
2
H
2
①
1
4
0
0
t
1
放出热量：32.8 kJ
②
2
8
0
0
t
2
放出热量：Q
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为
80
80
%．
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=
1
1
．
（4）下列叙述正确的是
a
a
（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H
2
的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：
v(
H
2
O)=
4
V
t
1
mol/(L?min)
（5）已知：2H
2
（g）+O
2
（g）═2H
2
O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO
2
的热化学方程式：
2CO（g）+O
2
（g）═2CO
2
（g）△H=-566 kJ/mol
2CO（g）+O
2
（g）═2CO
2
（g）△H=-566 kJ/mol
．
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO
2
的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）
3CO
2
+5OH
-
═2CO
3
2-
+HCO
3
-
+2H
2
O
3CO
2
+5OH
-
═2CO
3
2-
+HCO
3
-
+2H
2
O
．
关 闭
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（2013?临沂三模）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”．