摘要：20．高一某班学生对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题.进行了如下探究: Ⅰ.(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应.设计并完成了如下图所示实验. X溶液是 .滴入的量一般为 . (2)乙同学也设计完成了另一个实验.证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应.在盛有氢氧化钠溶液的试管中.用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸.不断振荡溶液.同时测定溶液的pH.直到盐酸过量. ①写出测定溶液pH的方法: . ②图中哪个图象符合该同学的记录: . (3)你认为甲.乙两位同学的实验中. (填“甲同学 .“乙同学 .“甲乙两同学 )的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应.请说明理由: . Ⅱ.丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数.用pH测定仪组成实验装置.实验时先在烧杯中加入20 g 40%的氢氧化钠溶液.再逐滴加入该盐酸.测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图 (4)请以此次测定的结果.计算该盐酸的实际质量分数. (5)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因 . [答案] Ⅰ.(1)酚酞 1-2滴 (2)①用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上.半分钟后.将试纸的颜色与标准比色卡对照.读出溶液的pH即可 ②C (3)乙同学 甲同学的实验不能充分说明盐酸与氢氧化钠发生了反应.有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质.乙同学的实验.随着盐酸的滴加.溶液的pH由大于7逐渐减小.这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了 Ⅱ.盐酸具有挥发性
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某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：
(1) Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为 化合物。
(2)工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式 。
(3)经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是 化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式 。
(4)在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与 （填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似。
(5)0.1mol氢氧化铍恰好能和100mＬ0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式 。
查看习题详情和答案>>（2009?中山模拟）某中学学生对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
Ⅰ．（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸 能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验．X溶液是
（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量．
①写出测定溶液pH的方法：
②图2中哪个图象符合该同学的记录
（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，
Ⅱ．丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图3）．
（4）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数．
（5）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因
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Ⅰ．（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸 能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验．X溶液是
酚酞
酚酞
，滴入的量一般为1～2滴
1～2滴
．（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量．
①写出测定溶液pH的方法：
用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可
用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可
．②图2中哪个图象符合该同学的记录
C
C
（填序号）．（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，
乙同学
乙同学
（填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质．乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了
甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质．乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了
．Ⅱ．丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图3）．
（4）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数．
（5）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因
盐酸具有挥发性
盐酸具有挥发性
．某中学学生对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
Ⅰ．（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸 能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验．X溶液是______，滴入的量一般为______．
（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量．
①写出测定溶液pH的方法：______．
②图2中哪个图象符合该同学的记录______（填序号）．
（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，______（填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：______．
Ⅱ．丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图3）．
（4）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数．
（5）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因______．
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Ⅰ．（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸 能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验．X溶液是______，滴入的量一般为______．
（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量．
①写出测定溶液pH的方法：______．
②图2中哪个图象符合该同学的记录______（填序号）．
（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，______（填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：______．
Ⅱ．丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图3）．
（4）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数．
（5）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因______．
某中学学生对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
Ⅰ．（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸 能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验．X溶液是______，滴入的量一般为______．
（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量．
①写出测定溶液pH的方法：______．
②图2中哪个图象符合该同学的记录______（填序号）．
（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，______（填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：______．
Ⅱ．丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图3）．
（4）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数．
（5）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因______．
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Ⅰ．（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸 能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验．X溶液是______，滴入的量一般为______．
（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量．
①写出测定溶液pH的方法：______．
②图2中哪个图象符合该同学的记录______（填序号）．
（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，______（填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：______．
Ⅱ．丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图3）．
（4）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数．
（5）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因______．
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在研究硝酸的性质时，某班学生做了如下三个实验：
实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
实验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热），片刻后，塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
问：
（1）实验一中硝酸在反应中表现出__________ 性。
（2）实验二现象_______________。
（3）实验三中发生反应的化学方程式______________。
（4）将实验一产生的NO2气体和氧气的混合气体共10 mL充满量筒，倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，最后剩余1 mL气体，问原混合气体中NO2和O2的体积分别为_______ mL、______ mL或_____ mL、______mL
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实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
实验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热），片刻后，塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
问：
（1）实验一中硝酸在反应中表现出__________ 性。
（2）实验二现象_______________。
（3）实验三中发生反应的化学方程式______________。
（4）将实验一产生的NO2气体和氧气的混合气体共10 mL充满量筒，倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，最后剩余1 mL气体，问原混合气体中NO2和O2的体积分别为_______ mL、______ mL或_____ mL、______mL