摘要：18．N2O5是一种新型硝化剂.其性质和制备受到人们的关注. (1)N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 . (2)一定温度下.在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),ΔH＞0 ①反应达平衡后.若再通入一定量氮气.则N2O5的转化率将 (填“增大 “减小 或“不变 ). ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据: t/s 0 500 1 000 c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.48 则500 s内N2O5的分解速率为 . ③在T2温度下.反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1.则T2 T1. (3)下图所示装置可用于制备N2O5.则N2O5在电解池的 区生成.其电极反应式为 . [解析] 本题涉及有机化学.化学反应速率.化学平衡.电化学等相关知识.注重考查学生分析和综合应用知识的能力. (1)硝基苯结构简式的书写要注意键的连接和规范, (2)①恒容充入不参与反应的氮气.反应混合物中各物质的浓度均不发生改变.故平衡不发生移动.N2O5的转化率不变, ②v(N2O5)＝mol·L-1÷500 s＝0.002 96 mol·L-1·s-1,③在T1温度下.1 000 s时NO2的浓度为mol·L-1×2＝5.04 mol·L-1＞4.98 mol·L-1.在前1 000 s内产生NO2的速率.T1时大于T2时.故T1＞T2, (3)由N2O4转化成N2O5时氮元素化合价由+4变为+5.失去了电子.故在阳极产生N2O5.电极反应方程式的书写要注意HNO3参加反应. [答案] (1) (2)①不变 ②0.002 96 mol·L-1·s-1 ③＜或小于 (3)阳极 N2O4+2HNO3-2e-===2N2O5+2H+

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