0．003 mol·L-1·s-1.则v(O2)＝v(NO)＝0．001 5 mol·L-1·s-1. (2)a项中未指明正.逆反应速率.故无法说明该反应是否达到平衡状态,由于该反应是前后气体体积不——青夏教育精英家教网—

摘要：0．003 mol·L-1·s-1.则v(O2)＝v(NO)＝0．001 5 mol·L-1·s-1. (2)a项中未指明正.逆反应速率.故无法说明该反应是否达到平衡状态,由于该反应是前后气体体积不相等的反应.当容器内压强保持不变时.说明该反应已达到平衡状态.故b项正确,c项中已说明正.逆反应速率相等.故说明该反应已达到平衡状态,由于气体总质量不变.气体总体积也不变.因此.无论该反应是否达到平衡.容器内密度总保持不变.故d项无法说明该反应是否达到平衡状态, (3)a项能使反应速率减慢.平衡正移.故a项错误,b项能使反应速率加快.但平衡逆向移动.故b项错误,c项能使反应速率加快.平衡正移.故c项正确,d项能使反应速率加快.但对平衡无影响.故d项错误. [答案] (1)b 1.5×10-3 mol·L-1·s-1 c

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反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是(　　)?

A.v(O₂)＝0.01 mol·L^－¹·s^－¹??

B.v(NO)＝0.008 mol·L^－¹·s^－¹??

C.v(H₂O)＝0.003 mol·L^－¹·s^－¹??

D.v(NH₃)＝0.004 mol·L^－¹·s^－¹??

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反应4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是
A．	v(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1
B．	v(NO)＝0.008 mol·L^－1·s^－1
C．	v(H₂O)＝0.003 mol·L^－1·s^－1
D．	v(NH₃)＝0.004 mol·L^－1·s^－1

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反应4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是
A．	v(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1
B．	v(NO)＝0.008 mol·L^－1·s^－1
C．	v(H₂O)＝0.003 mol·L^－1·s^－1
D．	v(NH₃)＝0.004 mol·L^－1·s^－1

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可逆反应4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速度v_x(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)
A．	v(O₂)＝0.001 mol·L^－1·s^－1
B．	v(NO)＝0.008 mol·L^－1·s^－1
C．	v(H₂O)＝0.003 mol·L^－1·s^－1
D．	v(NH₃)＝0.002 mol·L^－1·s^－1

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500℃时，反应4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为
A．	v(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1
B．	v(NO)＝0.08 mol·L^－1·s^－1
C．	v(H₂O)＝0.003 mol·L^－1·s^－1
D．	v(NH₃)＝0.002 mol·L^－1·s^－1

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