题目内容
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500℃时，反应4NH3＋5O2 | |
A． |
v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1 |
B． |
v(NO)＝0.08 mol·L－1·s－1 |
C． |
v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1 |
D． |
v(NH3)＝0.002 mol·L－1·s－1 |
4NO＋6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为
答案：CD
解析：
解析：
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平均速率为单位时间内浓度的改变量，不同物质表示的速率之比等于对应物质的系数之比． |
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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），△H＞0．起始N2O5（g）的浓度为5mol/L，其他物质的浓度为零．T1温度下的部分实验数据见表．
实验数据：
下列说法中，正确的是（ ）
实验数据：
| t/s | 0 | 100 | 300 | 500 |
| c（NO2）/mol/L | 0 | 2.96 | 5.00 | 5.00 |
| A、在恒温恒容条件下，单位时间内生成2n mol N2O5（g），同时消耗4n mol NO2（g），说明该反应达到了平衡状态 |
| B、T1温度下的平衡常数为K1，若维持T1温度不变，增加体系压强，平衡向逆向移动，达到新平衡时，平衡常数为K2，则K1＞K2 |
| C、T1温度下的平衡常数为K1=125，500s时反应物转化率为50% |
| D、其他条件不变时，T2温度下反应达到平衡时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，则T1＜T2 |