摘要：6．如右图所示中a曲线表示一定条件下可逆反应X 2Z的反应过程.若使a曲线变为b曲线.可采取的措施是 ( ) A．加入催化剂 B．增大Y的浓度 C．降低温度 D．增大体系压强 [解析] 使用催化剂.可以加快化学反应速率.缩短达到平衡所需时间.但催化剂并不影响化学平衡.故反应物的转化率.生成物的产率.反应混合物的组成都不变.该反应是一个气体体积不变的反应.增大压强.平衡不移动.但增大压强.各物质的浓度增大.化学反应速率增大.达到平衡所需时间短.所以.A.D选项符合题意. [答案] AD
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一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）回答下列问题：
（1）若降低温度，该反应的化学平衡常数
增大
增大
．（填“增大”“减小”或“不变”）（2）该反应处于平衡状态的时间段为
15-20min、25-30min
15-20min、25-30min
．（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
增大氧气的浓度
增大氧气的浓度
（用文字表达）．10min到15min的曲线变化的原因可能是a、b
a、b
（填写编号）．a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气，则平衡
不
不
（ 填“向左”或“向右”或“不”）移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向左
向左
（ 填“向左”或“向右”或“不”） 移动．一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），△H＜0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：
回答下列问题：
（1）若降低温度，该反应的化学平衡常数______．（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）该反应处于平衡状态的时间段为______．
（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______ （用文字表达）．10min到15min的曲线变化的原因可能是______ （填写编号）．
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气，则平衡______（ 填“向左”或“向右”或“不”）移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡______（ 填“向左”或“向右”或“不”） 移动．
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回答下列问题：
（1）若降低温度，该反应的化学平衡常数______．（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）该反应处于平衡状态的时间段为______．
（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______ （用文字表达）．10min到15min的曲线变化的原因可能是______ （填写编号）．
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气，则平衡______（ 填“向左”或“向右”或“不”）移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡______（ 填“向左”或“向右”或“不”） 移动．
一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，△H＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：
回答下列问题：
(1) 若降低温度，该反应的化学平衡常数 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)该反应处于平衡状态的时间段为 。
(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。
a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积
c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡 ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡 ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。
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一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），△H＜0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：
回答下列问题：
（1）若降低温度，该反应的化学平衡常数 ．（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）该反应处于平衡状态的时间段为 ．
（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）．10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）．
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气，则平衡 （ 填“向左”或“向右”或“不”）移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡 （ 填“向左”或“向右”或“不”） 移动．
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2SO3（g），△H＜0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：
（1）若降低温度，该反应的化学平衡常数 ．（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）该反应处于平衡状态的时间段为 ．
（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）．10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）．
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气，则平衡 （ 填“向左”或“向右”或“不”）移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡 （ 填“向左”或“向右”或“不”） 移动．
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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
| c2(SO3) |
| c2(SO2)c(O2) |
| c2(SO3) |
| c2(SO2)c(O2) |
增大
增大
，二氧化硫转化率增大
增大
，V正减小
减小
，V逆减小
减小
．（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是
15-20min、25-30min
15-20min、25-30min
．（3）据右图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
增大氧气的浓度
增大氧气的浓度
（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是ab
ab
（填写编号）．a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
（4）已知在600℃时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c（SO2）=0.3mol/L，c（O2）=0.1mol/L，c（SO3）=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？
否
否
（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v（正）＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是反应向正方向进行
反应向正方向进行
．