题目内容
一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），△H＜0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：
（1）若降低温度，该反应的化学平衡常数 ．（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）该反应处于平衡状态的时间段为 ．
（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）．10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）．
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气，则平衡 （ 填“向左”或“向右”或“不”）移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡 （ 填“向左”或“向右”或“不”） 移动．
【答案】分析：（1）正反应放热，结合温度对平衡移动的影响判断平衡常数的变化；
（2）达到平衡状态时，各物质的物质的量不变；
（3）反应进行至20min时，只有氧气的浓度突然增大，应为增大氧气的浓度；
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气，平衡不移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，压强减少，平衡向左移动．
解答：解：（1）正反应放热，降低温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故答案为：增大；
（2）达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，则15-20min、25-30min达到平衡状态，
故答案为：15-20min、25-30min；
（3）反应进行至20min时，只有氧气的浓度突然增大，应为增大氧气的浓度，10min到15min的曲线变化变化较大，说明反应速率增大，其平衡继续向正反应方向移动，则应为加入催化剂或增大压强，
故答案为：增大氧气的浓度；a、b；
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气，由于反应物浓度不变，则平衡不移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，压强减少，平衡向左移动，故答案为：不；向左．
点评：本题综合考查化学平衡移动问题，题目难度中等，注意把握影响化学平衡的因素，结合图象判断．
（2）达到平衡状态时，各物质的物质的量不变；
（3）反应进行至20min时，只有氧气的浓度突然增大，应为增大氧气的浓度；
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气，平衡不移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，压强减少，平衡向左移动．
解答：解：（1）正反应放热，降低温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故答案为：增大；
（2）达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，则15-20min、25-30min达到平衡状态，
故答案为：15-20min、25-30min；
（3）反应进行至20min时，只有氧气的浓度突然增大，应为增大氧气的浓度，10min到15min的曲线变化变化较大，说明反应速率增大，其平衡继续向正反应方向移动，则应为加入催化剂或增大压强，
故答案为：增大氧气的浓度；a、b；
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气，由于反应物浓度不变，则平衡不移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，压强减少，平衡向左移动，故答案为：不；向左．
点评：本题综合考查化学平衡移动问题，题目难度中等，注意把握影响化学平衡的因素，结合图象判断．
练习册系列答案
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