计算       

(1) 在25℃时，K_sp(AgBr) = c(Ag^＋)·c(Br^－)＝1.0×10^－12 ,若取0.188 g的AgBr(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Br^－的物质的量浓度为              .

(2)在某温度下，重水（D₂O）的离子积常数为1×10^-12 . 若用PH一样的定义来规定PD值，则PD=-lg｛C（D⁺）｝  ，1L溶有0.01mol的NaOD的D₂O溶液，其PD=          ；

(3) 在定容容器内加入一定量A(g),发生反应2A(g)   B(g)＋xC(g)，在一定条件下从开始达到平衡后,压强增大了p %时，A的转化率也为p % ，则x的值为          .

(4)已知在25℃时，醋酸的K_a = 1.75×10^－5 .在此温度下,0.2 moL/L醋酸与0.1 mol/L NaOH

溶液等体积混合后,溶液显     性, 此溶液中离子浓度大到小的顺序是             .

下列叙述正确的是

A．已知I₃^－I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫红色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

B．室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小

C．室温时k_a(HF)＝3.6×10^－4，k_a(CH₃COOH)＝1.75×10^－5，0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH₃COOK溶液相比,一定有c(Na^＋) －c(F^－)＜c(K^＋)－c(CH₃COO^－)成立

D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，则25℃时NH₃ • H₂O的电离常数K_b＝

下列叙述正确的是

A．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

B．室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小

C．室温时ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立

D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则25℃时NH3 ? H2O的电离常数Kb＝

有FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄的混合溶液600 mL，其中c(SO²－₄)＝0.1 mol·L^-1，投入一些锌粉，反应后得到的固体沉淀中经测定含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中含有0.01 mol Fe²+。据此可知投入的锌粉的质量是(　　)

A.13 g

B.9.75 g

C.6.5 g

D.3.25 g