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（1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为
（2）设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离．
①NOx与NaOH溶液反应的化学方程式：
②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元．目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元．则每处理22.4×109L（标准状况）含NOx（x≥1.5）0.1%（体积分数）的尾气，求所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系式．
4NO+4NO3+O2
| 催化剂 |
| 140℃ |
| 催化剂 |
| 140℃ |
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已换算成标准状况），其中NO、NO2的物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
（1）尾气中氮氧化物的平均相对原子量为
（2）要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为
（3）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
①NaOH溶液的物质的量浓度为
②已知反应后溶液含有0.35mol NaNO2．若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x=
2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O
NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O
（1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4∶1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少？
（2）设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价，硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×109 L（标准状况）含NOx（x≥1.5）0.1%（体积分数）的尾气，所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系为______________。（附解题过程）
（3）根据（2）的计算结果，在以下坐标系中作出其示意图。
硝酸工业尾气中的氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物，其常用的治理方法有以下两种(已简化)
①NaOH吸收法反应原理如下：2 NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+ H2O
②氨催化还原法 反应原理是：NO2+NH3→N2+H2O
现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气(不含其他气体)；若用过量的NaOH溶液吸收后溶液中 NaNO3与 NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和 NO2的物质的量之比相等。
(1)若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。
(2)将1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗相同状况下多少体积的氨气?
查看习题详情和答案>>（10分）硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2＋Na2CO3 = NaNO2＋NaNO3＋CO2↑ ①
NO＋NO2＋Na2CO3 = 2NaNO2＋CO2↑ ②
（1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?
（2）设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用纯碱溶液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。
①若该混合气体通入纯碱溶液时要求被完全吸收，则x的取值范围应为 。
②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×106m3（标准状况）含NOx（x取值范围满足①中要求）体积分数为0.1％的尾气，求所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系式。