摘要：2．下列物质①CO2.②CHCl3.③CH4.④CCl4.⑤P4其结构具有正四面体构型的是( ) A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤ [解析] CH4和CCl4是以C为中心的正四面体结构.P4是空心的四正面体.CHCl3分子中由于C周围的四个原子不完全相同.其分布不均匀.故不是正四面体.CO2是直线形分子. [答案] B
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（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为
BF3分子中，中心原子的杂化方式为
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
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C
C
；其轨道表示式为Al
Al
、Cl
Cl
；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，其在元素周期表中的位置是第四周期第IB族
第四周期第IB族
，是属于ds
ds
区的元素．（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
Co3+
Co3+
、CN-
CN-
、6
6
．（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
①③④⑦
①③④⑦
．（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
＞
＞
H2SO3； H3PO4＞
＞
H3PO3．（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为
sp3
sp3
杂化，分子的立体构型为V形
V形
．BF3分子中，中心原子的杂化方式为
sp2
sp2
杂化，分子的立体构型为平面正三角形
平面正三角形
．（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
水分子之间存在氢键
水分子之间存在氢键
．
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 （元素名称）；其电子排布图为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数分别是： 、 、 ．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号） ．
（5）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 ．
BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 ．
C2H4分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 ．
C2H2分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 ．
（6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于 ．
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（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数分别是：
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
（5）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O分子中，中心原子的杂化方式为
BF3分子中，中心原子的杂化方式为
C2H4分子中，中心原子的杂化方式为
C2H2分子中，中心原子的杂化方式为
（6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为
BF3分子中，中心原子的杂化方式为
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
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C
C
；其轨道表示式为Al
Al
、Cl
Cl
；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，其在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB族
第四周期第ⅠB族
，是属于ds
ds
区的元素．（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
Co3+
Co3+
、CN-
CN-
、6
6
．（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
①③④⑦
①③④⑦
．（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
＞
＞
H2SO3； H3PO4＞
＞
H3PO3．（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为
sp3
sp3
杂化，分子的立体构型为V形
V形
．BF3分子中，中心原子的杂化方式为
sp2
sp2
杂化，分子的立体构型为平面正三角形
平面正三角形
．（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
水分子之间存在氢键
水分子之间存在氢键
．（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其轨道表示式为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。
（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。
(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）________________。
(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3； H3PO4________H3PO3。
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。
BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。
(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于___________________________。