下列说法中正确的是       (    )

A．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

B．一定条件下1 mol N₂与3 mol H₂在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH₃

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．非极性共价键只存在于双原子单质分子里

下列说法中正确的是      (    )

A．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

B．一定条件下1 mol N₂与3 mol H₂在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH₃

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．非极性共价键只存在于双原子单质分子里

下列说法中正确的是       (    )

铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）基态铬原子的价电子排布式为           。

（2）CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO₂Cl₂的反应为：K₂Cr₂O₂+3CCl₄    2KC+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。

①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是       （用元素符号表示）。

②常温时CrO₂Cl₂是一种易溶于CCl₄的液体，则固态CrO₂Cl₂属于       晶体。

③COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为      。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^－2nm和7.8×10^－2nm。则熔点：NiO     FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。

（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu₂Cl₂(CO)₂·2H₂O]，其结构如图。下列说法不正确的是       （填标号）。

A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键

B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp³

C．该复合物中只有CO和H₂O作为配位体

D．CO与N₂的价电子总数相同，其结构为C=O

（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是        。