摘要：3．25 ℃时.水的电离达到平衡:H2O H++OH- ΔH>0.下列叙述正确的是( ) A．将水加热到90 ℃.pH不变 B．向水中加入CH3COONa固体.pH变小 C．向水中加入稀氨水.KW变大 D．向水中加入少量固体硫酸氢钠.KW不变 [解析] 选项A.H2O的电离是吸热过程.加热能促进H2O的电离.纯水中[H+]增大.pH减小.选项B.CH3COO-水解促进H2O的电离.溶液中[OH-]增大.pH增大.KW与温度有关.与溶液的酸碱性无关.加入少量稀氨水或NaHSO4后溶液的KW均不变. [答案] D
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25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（ ）
| A、将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 | B、向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，Kw变小 | C、向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H+）减小，Kw不变，影响水的电离平衡 | D、向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 |