摘要：9．常温下.某一元酸HA溶液的pH为b.且有n(A-)∶n(HA)＝1∶99.某一元强碱溶液的pH为a.若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合.恰好完全反应.则a与b之和为( ) A．18 B．17 C．16 D．15 [解析] 根据一元酸HA溶液的pH为b.且有n(A-)∶n(HA)＝1∶99.故 [HA]＝102-b mol·L-1.[强碱]＝10a-14 mol·L-1.恰好完全反应时有[强碱]＝10×[HA].解得a+b＝17. [答案] B
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常温下，某一元强碱溶液的PH为ａ某一元酸HA溶液的PH值为b，HA的电离度为1.0%，若将1体积此强碱溶液下10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a与b之和为：
A、14 B、15 C、16 D、17
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常温下，将0.05 mol·L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH为12。用上述NaOH溶液与20.0 mL的某一元弱酸HA反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0 mL，所得pH为10。
（1）上述NaOH与HA反应后的溶液中，各离子浓度关系正确的是___________________。
A.c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.c(A-)＞c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D.c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A-)
(2)试求一元弱酸HA的物质的量浓度_____________________。
（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示，对于NaA型盐的水解度（h）为：
×100%。试求上述所得NaA溶液的水解度（h）_________________。
（4）如果取等物质的量浓度的HA与NaOH按体积比2∶1混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度____________NaA的水解程度。（填“大于”“小于”或“等于”）
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=10-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系不正确的是( )
=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）