Question

常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8．下列叙述正确的是（　　）

A．常温下该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol?L^-1?

B．常温下HA的电离常数为10.6

C．加水稀释该HA溶液的过程中c（H⁺）逐渐增大

D．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8．依据溶液中离子积常数计算酸溶液中氢离子浓度判断是强酸或弱酸，溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8．c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，计算得到c（H⁺）=10^-3mol/L，说明酸是弱酸，依据弱酸存在的电离 平衡分析计算；

解答：解：常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8．依据溶液中离子积常数计算酸溶液中氢离子浓度判断是强酸或弱酸，溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8．c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，计算得到c（H⁺）=10^-3mol/L，说明酸是弱酸；
A、常温下该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11 mol?L^-1?；故A错误；
B、常温下HA的电离常数=

c(A-)c(H+)

c(HA)

=

10-3×10-3

0.1-10-3

=10^-5，故B错误；
C、加水稀释促进电离溶液中氢离子浓度减小，故C错误；
D、pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，平衡状态下的氢离子和氢氧化钠溶液中氢氧根离子恰好反应，促进弱酸电离，溶液呈酸性，离子浓度大小，c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质溶液中 离子浓度的计算应用，溶液中离子积常数的计算判断，酸碱中和反应偶溶液酸碱性的判断，题目难度中等．