摘要：室温下.将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L-1氨水中.溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示.下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L B. b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) C.c点:c(Cl-)= c(NH4+) D.d点后.溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 解析:氨水属于弱碱.因此在1.000mol·L-1氨水中OH-的浓度不会是1.000mol·L-1而是要小于1.000mol·L-1.由水得离子积常数可知溶液中H+浓度应大于1.0×10-14mol/L.A不正确,由图像可知b点溶液显碱性.说明此时氨水有剩余.即溶液是由氨水和氯化铵组成的.因此有c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞c(Cl-).B不正确,由图像可知c点溶液显中性.由电荷守衡可知c(H+)+c(NH4+)＝c(OH-)+c(Cl-).所以c(NH4+)＝c(Cl-).C正确,由图像可知d点后溶液中主要物质是NH4Cl.而NH4Cl要水解吸热.所以温度会略有降低.D也不正确. 答案:C
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工业上电解饱和食盐水可得到多种工业原料，其中氢气和氯气用途非常广泛．（1）如图所示是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图．电解过程中，A极发生的是
还原
还原
（填“氧化”或“还原”）反应；B极的电极反应方程式为2Cl--2e=Cl2↑
2Cl--2e=Cl2↑
．若将电极材料换为铁棒，则B极的电极反应为Fe-2e=Fe2+
Fe-2e=Fe2+
．（2）以上反应得到的H2和C12可直接化合制盐酸．有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，同时获得电能．若这种设想可行，则通氢气的电极为
负
负
极；通氯气的电极反应式为Cl2+2e=2Cl-
Cl2+2e=2Cl-
．（3）工业制得的浓盐酸往往呈黄色，原因是输送氯气的铁管道被腐蚀所致．请写出有关反应的化学方程式
2Fe+3Cl2=2FeCl3
2Fe+3Cl2=2FeCl3
，这种腐蚀属于化学腐蚀
化学腐蚀
．（4）室温下，将1.000mol?L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol?L-1氨水中，当溶液pH=7时，c（Cl-）
=
=
c（NH4+）（填=、＞、＜）；当滴入20.00mL盐酸时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2011?安徽）室温下，将1.000mol?L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol?L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
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室温下，将1.00mol?L-1盐酸滴入20.00 mL 1.00mol?L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法中不正确的是（ ）A、a点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH
| ||
B、b点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH
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C、c点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH
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| D、d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3?H2O电离吸热 |
室温下，将1.00mol?L-1盐酸滴入20.00mL1.00mol?L-1氨水中，溶液pH随加入盐