19-I下列分子中.属于非极性的是 A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2 [答案]BC 命题立意:考查价层电子对互斥理论对分子结构分析或识记解析:——青夏教育精英家教网—

摘要： 19-I下列分子中.属于非极性的是 A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2 [答案]BC 命题立意:考查价层电子对互斥理论对分子结构分析或识记解析:根据价层电子对互斥理论可得四种分子的结构如下: [思维拓展]进入新课标高考以来.关于价层电子对互斥理论的运用成了重要的常考点.每年都会考到.是高考复习必备知识与能力点. 19-II铜是重要金属.Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.如CuSO4溶液常用作电解液.电镀液等.请回答以下问题: (1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备.该反应的化学方程式为 , (2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分.其原因是 , (3)SO42-的立体构型是 .其中S原子的杂化轨道类型是 , 处于周期表中的第六周期.与Cu同族.Au原子最外层电子排布式为 ,一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构.在晶胞中Cu原子处于面心.Au原子处于顶点位置.则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ,该晶体中.原子之间的作用力是 , (5)上述晶体具有储氢功能.氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待.该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似.该晶体储氢后的化学式应为 . [答案](1)Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O, (2)白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4·5 H2O.显示水合铜离子特征蓝色, (3)正四面体.sp3,(4)6s1,H8AuCu3 命题立意:物质结构与性质的综合考查.包含有铜元素相关的性质考查.硫酸根空间结构考查.杂化轨道考查.原子结构考查.晶体结构及计算考查. 解析:本题各小题内容考查点相互的联系不大.仍属于“拼盘式题.(3)硫酸根中心原子的价层电子对为:孤对电子数6-2×4+2=0.成键电子对数4.所以为正四面体结构.中心原子为sp3杂化,(4)Au电子排布或类比Cu.只是电子层多两层.由于是面心立方.晶胞内N(Cu)=6×=3.N(Au)=8×=1,(5)CaF2结构如下图所示.所以氢原子在晶胞内有4个.可得储氢后的化学式为H8AuCu3 [思维拓展]由于模块近年才在在高考中出现.不可能出很难的题.且结构与性质之间的关系的紧密联系也不能体现过深.因而目前的高考来看.试题只能是拼盘式的.学习过程中有一定的难度.但学会后变化较少.主要的几个考点除配位外.基本在本题中都考到.与近三年的考题变化不大.

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19-I（6分）下列描述中正确的是

A．CS₂为V形的极性分子

B．Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF₄和SO²— 3 的中心原子均为sp³杂化

19-Ⅱ（14分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

（1）Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO（填“<”或“>”）；

（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________．_______________；

（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；