题目内容
19-I（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是
A．CaC2 B．N2H4
C．Na2S2 D．NH4NO3
[答案]AC
[解析]：略。
键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；
键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；
19-I（6分）下列描述中正确的是
A．CS2为V形的极性分子
B．Cl0— 3 的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化
19-Ⅱ（14分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________ FeO（填“<”或“>”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________．_______________；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；
 |
（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是
键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。
19-I（6分）下列描述中正确的是
A．CS2为V形的极性分子
B．Cl0— 3 的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化
19-Ⅱ（14分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO（填“<”或“>”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________．_______________；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；
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（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是
键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。