摘要：用于金属焊接的某种焊条.其药皮由大理石.水泥.硅铁等配制而成. (1)Al的原子结构示意图为 ,Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 . (2)30Si的原子的中子数为 ,SiO2晶体类型为 . (3)Al3+与Yn-的电子数相同.Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性.则该族氢化物中沸点最低的是 . (4)焊接过程中.药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体.该气体是 . (5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3.Al2O3.SiO2).加入足量稀盐酸.分离得到11.0g固体,滤液中加入过量NaOH溶液.分离得到21.4g固体,则此熔渣中Al2O3的质量分数为 . 解析:本题考察原子的结构.晶体类型.方程式的书写以及有关计算. (1)Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族.其原子结构示意图为,单质铝既能与酸反应产生氢气.又能与强碱反应产生氢气.与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑. (2)在原子符合的表达式中左上角表示质量数.左下角表示质子数.根据质量数＝质子数+中子数可计算出30Si的原子的中子数为:30-14＝16.SiO2晶体是由Si和O两种原子通过极性共价键形成的原子晶体. (3)在元素周期表中只有第 ⅦA族卤素原子的氢化物的水溶液才均显酸性.因为Al3+与Yn-的电子数相同.所以Y是F元素.卤素元素形成的氢化物均属于分子晶体.其沸点随分子间作用力的增大而升高.但由于HF分子中存在氢键.因而HF的沸点最高.所以沸点最低的是HCl. (4)由药皮的成分大理石.水泥.硅铁可知.在高温下只有大理石才分解产生CO2.因此气体只能是CO2气体. (5)熔渣中只有SiO2与盐酸不反应.因此11.0g是SiO2的质量.Fe2O3.Al2O3溶于盐酸分别生成FeCl3.AlCl3.当滤液中加入过量NaOH溶液时AlCl3生成NaAlO2.FeCl3生成Fe(OH)3沉淀.所以21.4g固体是Fe(OH)3的质量.其物质的量为.由铁原子守恒知Fe2O3的物质的量为0.1mol.其质量为0.1mol×160g·mol-1＝16.0g.熔渣中Al2O3的质量分数为. 答案:(1) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (2)16 原子晶体 (3)HCl (4)CO2 (5)25%

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