题目内容
用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、硅酸盐、硅铁等配制而成．根据题意回答问题：
（1）Al原子的核外电子排布式为 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 ．
（2）Si原子核外有 种不同能量的电子．硅铁属于合金，它的熔点比纯铁 （填“高”、“低”或“不一定”）．
（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是 ，最不稳定的是 ．
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和一种气体，该气体是 ，该气体在固态时属于 晶体．
（1）Al原子的核外电子排布式为
（2）Si原子核外有
（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和一种气体，该气体是
分析：（1）铝是13号元素，原子核外有13个电子，根据构造原理写出其核外电子排布式，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，注意该反应中水是反应物；
（2）Si是14号元素，原子核外有14个电子，硅元素核外有多少种轨道，就有多少种能量不同的电子，合金的熔点低于其成分的熔点；
（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则Y是第VIIA元素，氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的氢化物沸点反常，非金属的非金属性越弱，其氢化物越不稳定；
（4）高温下，大理石分解生成气体CO2，根据晶体的构成微粒判断晶体类型．
（2）Si是14号元素，原子核外有14个电子，硅元素核外有多少种轨道，就有多少种能量不同的电子，合金的熔点低于其成分的熔点；
（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则Y是第VIIA元素，氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的氢化物沸点反常，非金属的非金属性越弱，其氢化物越不稳定；
（4）高温下，大理石分解生成气体CO2，根据晶体的构成微粒判断晶体类型．
解答：解：（1）铝是13号元素，原子核外有13个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：1s22s22p63s23p1；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）Si是14号元素，原子核外有14个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，所以硅原子有1s、2s、2p、3s、3p五种不同能量的电子，合金的熔点低于其成分的熔点，所以硅铁的熔点比纯铁低，故答案为：5；低；
（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则Y是第VIIA元素，氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但HF中含有氢键导致HF的沸点大于HCl，所以该族氢化物中沸点最低的是HCl，碘的非金属性最弱，所以HI的稳定性最弱，故答案为：HCl；HI；
（4）高温下，大理石分解生成气体CO2，所以该气体是二氧化碳，固体二氧化碳中构成微粒是分子，所以属于分子晶体，故答案为：CO2；分子．
（2）Si是14号元素，原子核外有14个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，所以硅原子有1s、2s、2p、3s、3p五种不同能量的电子，合金的熔点低于其成分的熔点，所以硅铁的熔点比纯铁低，故答案为：5；低；
（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则Y是第VIIA元素，氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但HF中含有氢键导致HF的沸点大于HCl，所以该族氢化物中沸点最低的是HCl，碘的非金属性最弱，所以HI的稳定性最弱，故答案为：HCl；HI；
（4）高温下，大理石分解生成气体CO2，所以该气体是二氧化碳，固体二氧化碳中构成微粒是分子，所以属于分子晶体，故答案为：CO2；分子．
点评：本题考查铝、硅的有关知识，注意铝和氢氧化钠的反应中水是反应物，很多学生书写离子方程式时易漏写水而导致错误，为易错点．
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