摘要：原子序数小于36的X.Y.Z.W四种元素.其中X是形成化合物种类最多的元素.Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍.Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子.W的原子序数为29. 回答下列问题: (1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 .1mol Y2X2含有σ键的数目为 . (2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高.其主要原因是 . (3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体.元素Z的这种氧化物的分子式是 . (4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示.该氯化物的化学式是 .它可与浓盐酸发生非氧化还原反应.生成配合物HnWCl3.反应的化学方程式为 . 解析:本题把元素推理和物质结构与性质熔融合成一体.考查学生对元素推理.原子轨道杂化类型.分子空间结构.氢键.等电子体原理.晶胞结构.化学键的数目计算.新情景化学方程式书写等知识的掌握和应用能力.本题基础性较强.重点特出.由题意知X.Y.Z.W四种元素分别是:H.C.N.Cu. [备考提示]的知识点是单一的.基础的.我们一定要确保学生不在这些题目上失分.看来还是要狠抓重要知识点.强化主干知识的巩固和运用. 答案:(1)sp杂化 3mol或3×6.2×10 个 (2)NH3分子存在氢键 (3)N2O (4)CuCl CuCl+2HCl＝H2CuCl3 (或CuCl+2HCl＝H2[CuCl3])
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[物质结构与性质]
原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24．（用元素符号或化学式表示）．
（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为
（2）J原子的核外电子排布式为
（3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
（4）Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为
（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为
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原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24．（用元素符号或化学式表示）．
（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．（2）J原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．（3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
sp
sp
．1mol Y2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为3：2
3：2
．（4）Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为
N3-
N3-
（任写一种）．（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
．
（2011?江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
sp杂化
sp杂化
，1mol Y2X2含有σ键的数目为3mol或3×6.02×1023个
3mol或3×6.02×1023个
．（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
NH3分子存在氢键
NH3分子存在氢键
．（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
N2O
N2O
．（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是
CuCl
CuCl
，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
．
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，W的原子序数为30．（1）元素W的电子排布式为
（2）X、Y与氢元素形成的化合物XH2-YH中采用sp3杂化的原子有
（3）ZO4-离子的空间构型为
（4）元素W的一种硫化物晶体的晶胞结构如右上图所示，该硫化物的化学式是
原子序数小于36的x、Y、z、w四种元素，元素x的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y与x同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同，z是x的同族相邻元素；w是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素．用元素符号回答下列问题：（1）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是
Si＜C＜O
Si＜C＜O
．（2）N3一与x、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N3一的空
间构型为
直线型
直线型
、电子式为
（3）同为原子晶体的XY2与ZY2中硬度小的是
SiO2
SiO2
．（4）X和W所形成的某种晶体结构如图所示，写出：
①基态W2+离子的价电子排布式
3d6
3d6
；②该晶体的化学式
FeC
FeC
．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。
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