摘要：以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素从左到右.原子半径逐渐减小 C．第 ⅦA元素从上到下.其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下.单质的熔点逐渐降低 解析:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.即137Cs和133Cs的质子数相同. 137和133表示二者的质量数.因此A不正确,同周期元素从左到右.随着核电荷数的逐渐增多.原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱.因此原子半径逐渐减小.B正确,同主族元素从上到下.随着核电荷数的逐渐增多.电子层数逐渐增多.原子半径逐渐增大.原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱.非金属性逐渐减弱.因此第 ⅦA元素从上到下.其氢化物的稳定性逐渐减弱.C不正确,同主族元素从上到下.单质的熔点有的逐渐降低.例如IA.而有的逐渐升高.例如 ⅦA.所以选项也D不正确. 答案:B

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