Question

以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是（　　）

A．IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小

C．ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，非金属性逐渐增大

Answer 1

分析：A．同主族自上而下金属性增强，金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强；
B．同周期从左到右核电荷数增大，原子核对对电子吸引增大，原子半径逐渐减小，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大；
C．非金属性越强氢化物越稳定，同主族自上而下非金属性减弱；
D．同主族自上而下，原子半径增大，原子核对电子吸引减弱，非金属性减弱．

解答：解：A．同主族自上而下碱金属元素原子半径增大，原子核对电子吸引减弱，金属性增强，金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强，故A正确；
B．同周期从左到右核电荷数增大，原子核对对电子吸引增大，原子半径逐渐减小，简单阳离子电子层结构相同，简单阴离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，阴离子半径大于阳离子半径，故B错误；
C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；
D．同主族自上而下，原子半径增大，原子核对电子吸引减弱，非金属性减弱，故D错误；
故选A．

点评：本题考查同主族同周期元素性质递变规律，难度不大，注意理解原子结构与周期律的关系．