摘要：下列图示与对应的叙述相符的是 A.图5表示某吸热反应分别在有.无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图6表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C.图7表示KNO3的溶解度曲线.图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线.由图知t时反应物转化率最大 解析:本题考查学生对化学反应热效应.酸碱中和滴定.溶解度曲线.平衡转化率等角度的理解能力.是基本理论内容的综合.高三复习要多注重这一方面的能力训练. A.图5表示反应物总能量大于生成物总能量.是放热反应. B.图6中当NaOH未滴入之前时.CH3COOH的pH应大于1. C.图7通过a作一条辅助线.与KNO3的溶解度曲线有一交点在a点之上.说明a点溶液是不饱和溶液. D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线.由图知t时曲线并没有达到平衡.所以反应物的转化率并不是最大. 答案:C
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_86188[举报]
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、 表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t3～t4 | B、 表示可逆反应“2X（g）?Y（g）△H＜0”温度T1＜T2的情形 | C、 表示可逆反应“2X（g）?Y（g）△H＜0”温度T1＞T2的情形 | D、 表示各物质发生反应的能量变化关系有E1=E2+E3 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | B、 表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线） | C、 表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是 80℃时 KNO3 的不饱和溶液 | D、 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t 时反应物转化率最大 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、 图表示压强对反应2A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s）的影响，且P2＞PI | B、 如图表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 | C、 依据如图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4 | D、 图中开关K置于A或B处均可以减缓铁的腐蚀 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图甲表示使用催化剂后，该反应的△H变小 | B、图乙表示0.10mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 | C、图丙表示反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）中H2的转化率随压强的变化 | D、图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c（SO42-）的浓度变化 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、 图表示向1L浓度均为0.1 mol?L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol?L-1稀H2SO4溶液，产生沉淀量的变化 | B、 图中逆反应的热效应△H=E1-E2＜0，所以逆反应为放热反应 | C、 图表示向20mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液pH的变化，c点溶液中：c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）＞c（Na+） | D、 用0.1 mol?L-1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图中曲线可确定HX的酸性最强 |